Только не с интернета хлороводород,который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной кислотой с 58,5г хлорида натрия,растворили в 146г воды.определите массовую долю хлороводорода в процентах в полученном растворе. 20

Сначала находим массу выделившегося хлористого водорода. реакция: 2nacl + h₂so₄ = na₂so₄ + 2hcl↑ молярная масса nacl равна 58,5 гр/моль, значит количество вещества хлорида натрия равно 58,5/58,5 = 1 моль, количество вещества hcl вдвое больше. то есть 2 моль. молярная масса hcl равна 36,5 грамм/моль, значит масса хлорводорода равна 36,5 х 2 = 73 грамма. суммарная масса раствора равна 73+146 = 219 грамм. тогда массовая доля hcl в растворе  ω = (73/219)х100% = 33,(3) % ответ: приблизительно 33%.

Группа( пс) - вертикальный ряд, объединяющий элементы с одинаковой степенью окисления в высших оксидах ( кроме меди, золота, фтора). металлические свойства увеличиваются сверху вниз. период( пс) - горизонтальный ряд элементов, расположенных по возрастанию порядковых номеров. свойства изменяются от металлических( слева по пс) к неметаллическим ( справа по пс) через благородные газы. большой период содержит два ряда хим. элементов, малый - один. кальций (ca) - 2 группа,  4 период железо (fe) - 8 группа, 4 период сера (s) - 6 группа, 3 период аргон (ar) - 8 группа, 3 период медь (cu) - 1 группа, 4 период никель (ni) - 8 группа, 4 период периодический закон - свойство элементов, а так же свойство их соединений, находятся в периодической зависимости от зарядов ядра атома( равен порядковому номеру)