8класс. взять любое вещество из таблицы мендлеева и записать к нему все реакции! !

283

284

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

никита3497

Химия

4,5(18 оценок)

На воздухе железо легко окисляется в присутствии влаги (ржавление):

4fe + 3o2 + 6h2 o = 4fe(oh)3

накалённая железная проволока горит в кислороде, образуя окалину - оксид железа (ii,iii):

3fe + 2o2 = fe3o4

2) при высокой температуре (700-900°c) железо реагирует с парами воды:

3fe + 4h2o -t°= fe3o4 + 4h2

3) железо реагирует с неметаллами при нагревании:

2fe + 3br2 -t°= 2febr3

fe + s -t°= fes

4) железо легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:

fe + 2hcl = fecl2 + h2

fe + h2so4(разб.) = feso4 + h2

в концентрированных кислотах-окислителях железо растворяется только при нагревании

2fe + 6h2so4(конц.) -t°= fe2(so4)3 + 3so2 + 6h2o

fe + 6hno3(конц.) -t°= fe(no3)3 + 3no2 + 3h2o

(на холоде концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют железо).

5) железо вытесняет металлы, стоящие правее его в ряду напряжений из растворов их солей.

fe + cuso4 = feso4 + cu¯

belbeksev

Химия

4,4(97 оценок)

Naoh + hcl = nacl + h2o; m(naoh) = 40 г/моль; m(hcl) = 36,5 г/моль; m(nacl) = 58.5 г/моль; m(naoh)= w*m(р-ра) = 0,1*200 = 20 г; n(naoh) = m/m = 20/40=0,5 моль; n(hcl) = m/m =7,3/36,5 = 0,2 моль; (по уравнению видно. что количества вещества naoh и hcl должны быть равны, а по расчётам видно, что naoh в избытке. решаем по недостатку, т.е. по hcl). n(hcl) = n(nacl) = 0,2 моль (по уравнению); m(nacl) = n*m = 0,2*58,5 = 11,7 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.