Найти массу 20% раствора naoh, если при его взаимодействии с фосфорной кислотой образовывается 50г соли

Дано: w(naoh) = 20% (0,2); m(na3po4) = 50 г. найти: m раствора (naoh) = ? решение: 1) сначала следует написать уравнение реакции: 3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o 2) теперь найдем количество вещества фосфата натрия (na3po4), то есть количество моль: общая формула n = m / m; m(na3po4) = 23 * 3 + 31 *  1 + 16 * 4 = 164 г/моль; n(na3po4) = 50 г / 164 г/моль = 0,3 моль. 3) из уравнения реакции видно, что количества вещества гидроксида натрия (naoh) и фосфата натрия (na3po4) не равны, так как не равны соотношения их молекул (3 : 1), а значит, что количество вещества гидроксида натрия (naoh) будет в три раза больше, чем количества вещества фосфата натрия (na3po4), поэтому n(naoh) = 0,3 моль * 3 = 0,9 моль. 4) теперь нужно найти массу гидроксида натрия (naoh): общая формула n = m / m; m = n * m; m(naoh) = 23 * 1 + 16 * 1 + 1 * 1 = 40 г/моль; m(naoh) = 0,9 моль * 40 г/моль = 36 г. 5) но это мы нашли лишь количество самого гидроксида натрия (naoh), а нам нужна масса этого  раствора, так что теперь найдем массу раствора гидроксида натрия (naoh): общая формула w = m растворенного вещества / m раствора * 100% m раствора = m растворенного вещества / w; m раствора (naoh) = 36 г / 0,2 = 180 г. (от процентов я сразу избавился еще в "дано", разделив их на сто, чтобы в дальнейшем этого делать не пришлось, а масса растворенного вещества есть ничто иное, как масса самого гидроксида натрия ( ответ: m раствора (naoh) = 180 г.

2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3+2h2o vтеор(nh3)=20*2*22,4/(53.5*2)=~8,4л vпракт=8,4*0,98=~8,23л