Какой объем гидроксида натрия при выходе 90% от теоретически возможного, образуется при взаимодействии 23 г натрия, содержащего 50% примесей, с водой?

101

475

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Лиза357807631

Химия

4,4(18 оценок)

M(na) = 23 г*0,5=11,5 г m(na) = 23 г/моль n(na) = m(na)/m(na) = 11,5 г/23 г/моль = 0,5 моль m(naoh) = 40 г/моль 2na + h2o = 2naoh + h2 их стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(naoh)=n(na)=0,5 моль находим теоретически возможную массу гидроксида натрия (100% выход) m'(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 0.5 моль*40 г/моль = 20 г находим массу гидроксида натрия при 90% выходе: m(naoh)=m'(naoh)*0.9 = 20 г*0,9 = 18 г ответ: 18 г. (в условии данной не может быть "какой объем", а "какая масса"

умник1626

Химия

4,6(74 оценок)

N(cl2)=1\22,4=0,045 моль,m(cl2)=0,045*71=3,17 г n(o2)=2\22,4=0,09 моль, m(o2)=0,09*32=2,85 г n(n2)=3\22,4=0,134 моль,m(n2)=0,134*28=3,75 г ответ-легче кислород,тяжелее всего азот

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.