Степень окисление.окислительно-востановительные реакции

окислительно-восстановительные реакции– это реакции, переходом электронов от одних атомов или ионов к другим, другими словами – это реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов.

степень окисления– это заряд атома элемента в соединении, вычисленный из условного предположения, что все связи в молекуле являются ионными.

степень окисления принято указывать арабской цифрой над символом элемента со знаком плюс или минус перед цифрой. например, если связь в молекуле hcl ионная, то водород и хлор ионы с (+1) и (–1), следовательно.

для того чтобы рассчитать степень окисления любого элемента, необходимо пользоваться  следующими правилами:

степень окисления атомов в простых веществах равна нулю:   (металл в свободном состоянии).степень окисления (+1) во всех соединениях имеют щелочные металлы (ia группа) и водород, за исключением гидридов активных металлов, где степень окисления водорода равна (–1), например  степень окисления +2 во всех соединениях имеют щелочноземельные металлы (iiaгруппа).кислород имеет степень окисления (–2), во всех соединениях, кроме пероксидов () и фторида кислорода. сумма степеней окисления всех частиц в молекуле равна нулю, а в ионе – заряду иона → +1–1 = 0,  .степень окисления иона элемента равна заряду иона: ca2+  + 2cl1–.не следует путать понятия «валентность» и «степень окисления». так в n2, nh3, n2h4, nh2oh валентность (ковалентность) азота равна трем, так как азот образует три ковалентные связи, а степень окисления различна:

1-1 2-4 3-4