Смешали 100 г раствора нитрата серебра, содержащего 3,4 мас.% аgnо3 и 200 г раствора хлорида калия, содержащего 4 мас.% кс1. определите концентрации веществ в полученном растворе.

M(agno3)=100 г*0,034 = 3,4 г м(agno3)=170 г/моль n(agno3)=3,4 г/170 г/моль = 0,02 моль m(kcl)=200 г*0,04=8 г m(kcl) = 74.5 г/моль n(kcl) = 8 г/74,5 г/моль = 0,11 моль agno3+kcl = agcl↓ + kno3 из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что хлорид калия взят в избытке, а n(agcl)=n(agno3)=n(kno3)=0.02 моль       m(agcl)=143,5 г/моль m(agcl)=n(agcl)*m(agcl) m(agcl)=0,02  моль*143,5  г/моль = 2,02 г m(kno3)=101 г/моль m(kno3)=n(kno3)*m(kno3) вычисляем массу хлорида калия, которая останется после реакции, так как хлорид калия взят в избытке. n(kcl) = 0.107 моль  - 0,02 моль = 0,087 моль m(kcl)=0.087  моль*74,5 г/моль = 6,48 г согласно закону сохранения массы веществ, общая масса раствора после реакции равна 100 г + 200 г - 2,87 г = 297,13 г масса хлорида серебра выпадает из раствора определяем массовые доли веществ в полученном растворе: ω(kno3)=2,02 г/297,13 г = 0,0068 или 0,68% ω(kcl) = 6.48 г/297,13  г = 0,0218 или 2,18%

Agno3+kcl=agcl+kno3 mрв( agno3)=100*0,034=3.4гmрв(kcl)=200*0.04=8г n(agno3)=3,4/170=0,02 моль n( kcl)=8/75,5=0.1 мольхлорид калия в избытке. прореагирует только 0.02 моль хлорида, а 0.08 моль остается в растворе.(0.1-0.02=0.08)w%=(0.08*75,5)/(100+200-mосадка)mосадка=0.02*144.5=2.89гw%= (0.08*75,5)/(100+200-2.89) *100%=2.03% (ксl в растворе)не уверена нужно ли вычитать осадок из раствора в последнем действии

Дано m(koh)=50 g m(fe(oh)                 50                             x fecl2+2koh--> 2kcl+fe(oh)2↓   m(koh)=56 g/mol m(fe(oh)2)=90 g/mol                 2*56                   90 x=50*90/112 = 40.18 g ответ 40.18 г