Смешали 100 г раствора нитрата серебра, содержащего 3,4 мас.% аgnо3 и 200 г раствора хлорида калия, содержащего 4 мас.% кс1. определите концентрации веществ в полученном растворе.

169

339

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

okda2

Химия

4,4(70 оценок)

M(agno3)=100 г*0,034 = 3,4 г м(agno3)=170 г/моль n(agno3)=3,4 г/170 г/моль = 0,02 моль m(kcl)=200 г*0,04=8 г m(kcl) = 74.5 г/моль n(kcl) = 8 г/74,5 г/моль = 0,11 моль agno3+kcl = agcl↓ + kno3 из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что хлорид калия взят в избытке, а n(agcl)=n(agno3)=n(kno3)=0.02 моль m(agcl)=143,5 г/моль m(agcl)=n(agcl)*m(agcl) m(agcl)=0,02 моль*143,5 г/моль = 2,02 г m(kno3)=101 г/моль m(kno3)=n(kno3)*m(kno3) вычисляем массу хлорида калия, которая останется после реакции, так как хлорид калия взят в избытке. n(kcl) = 0.107 моль - 0,02 моль = 0,087 моль m(kcl)=0.087 моль*74,5 г/моль = 6,48 г согласно закону сохранения массы веществ, общая масса раствора после реакции равна 100 г + 200 г - 2,87 г = 297,13 г масса хлорида серебра выпадает из раствора определяем массовые доли веществ в полученном растворе: ω(kno3)=2,02 г/297,13 г = 0,0068 или 0,68% ω(kcl) = 6.48 г/297,13 г = 0,0218 или 2,18%

аня2939

Химия

4,8(29 оценок)

Agno3+kcl=agcl+kno3 mрв( agno3)=100*0,034=3.4гmрв(kcl)=200*0.04=8г n(agno3)=3,4/170=0,02 моль n( kcl)=8/75,5=0.1 мольхлорид калия в избытке. прореагирует только 0.02 моль хлорида, а 0.08 моль остается в растворе.(0.1-0.02=0.08)w%=(0.08*75,5)/(100+200-mосадка)mосадка=0.02*144.5=2.89гw%= (0.08*75,5)/(100+200-2.89) *100%=2.03% (ксl в растворе)не уверена нужно ли вычитать осадок из раствора в последнем действии

Anyakeklol1314

Химия

4,5(97 оценок)

Дано m(koh)=50 g m(fe(oh) 50 x fecl2+2koh--> 2kcl+fe(oh)2↓ m(koh)=56 g/mol m(fe(oh)2)=90 g/mol 2*56 90 x=50*90/112 = 40.18 g ответ 40.18 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.