Рассчитайте массу соли полученной взаимодействием гидроксида калия с 250 г раствора серной кислоты с амегой 32%

Дано: m раствора (h2so4) = 250 г; w (h2so4) = 32% (0,32). найти: m (k2so4) = ? решение: 1) сначала следует написать уравнение реакции: 2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o 2) теперь нужно найти массу самой серной кислоты (h2so4) в растворе, для этого есть формула: w = m растворенного вещества / m раствора *100% (отсюда нам нужно выразить именно m растворенного вещества); m растворенного вещества = w * m раствора = 0,32 * 250 г = 80 г (не пугайся, что проценты пропали - их количество я заранее поделил на 100, дабы потом с этим не париться) 3) теперь нам нужно количество вещества серной кислоты (h2so4), для этого есть формула: n = m / m; m(h2so4) = 1*2 + 32*1 + 16*4 = 98 г/моль n(h2so4) = 80 г / 98 г/моль = 0,8 моль. 4) по уравнению реакции видно, что количества вещества серной кислоты (h2so4) и сульфата калия (k2so4) равны между собой, так как равно их соотношение (1: 1), а значит, что n(k2so4) = 0,8 моль. 5) теперь, зная количество вещества сульфата калия (k2so4), мы можем рассчитать массу этой соли: общая формула  n = m / m;   m(k2so4) = 39*2 + 32*1 + 16*4 = 174 г/моль; m = n * m;   m(k2so4) = 0,8 моль * 174 г/моль = 139,2 г. ответ: m(k2so4) = 139,2 г.

Fecl2+2koh=fe(oh)2! +kcl fe+2oh=fe(oh)2 вариант в)4