Какая масса гидроксида железа необходима для реакции с раствором серной кислоты в котором 39,2 г

290

487

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ЕкатеринаВеликая28

Химия

4,6(83 оценок)

Дано: m(h2so4) = 39,2 г. найти: m(fe(oh)2) = ? решение: 1) сначала следует записать уравнение реакции: fe(oh)2 + h2so4 = feso4 + 2h2o 2) теперь стоит найти количество вещества серной кислоты (h2so4) общая формула n = m / m; m(h2so4) = 1*2 + 32*1 + 16*4 = 98 г/моль; n = 39,2 г / 98 г/моль = 0,4 моль. 3) из уравнения реакции следует, что количества вещества гидроксида железа (ii) (fe(oh)2) и серной кислоты (h2so4) равны, так их соотношение в реакции равно (1: 1), а значит, что n(fe(oh)2) = 0,4 моль. 4) теперь осталось лишь найти массу гидроксида железа (ii) (fe(oh)2) по формуле: общая формула n = m / m; m(fe(oh)2) = 56*1 + 16*2 + 1*2 = 90 г/моль; m = n * m = 0,4 моль * 90 г/моль = 36 г. ответ: m(fe(oh)2) = 36 г. к слову, хочу заметить, что вы не уточнили какой именно гидроксид железа нужен для , поэтому я произвольно взял гидроксид железа (ii) (fe(oh)2). если вдруг что - пишите, решу в комментариях эту же для гидроксида железа (iii) (fe(oh)3).

thiiagooBR

Химия

4,6(64 оценок)

caco3 = cao = co2

м ( caco3 ) =100г/м

м ( сao) = 56г/м

чистого caco3 = (6000гр x90 ): 100 % = 5400гр

масса cao = (5400x56): 100 =30000гр или 30 кг

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.