Вычислите объем выделившегося водорода при взаимодействии 15 г магния с уксусной кислотой. 2ch3cooh+mg=(ch3coo)2mg+h2 (желательно с решением) заранее

    15 г                                                                                                                                                                  х л

      mg                    +              2ch3cooh        =          (ch3coo)2mg + h2

n = 1 моль                                                                                                                                                  n = 1 моль

mr = 24 г/моль                                                                                                                                vm = 22,4 л/моль

m = 24 г                                                                                                                                                      v = 22,4 л

15 г mg        -      х л н2

24 г mg        -      22,4 л н2

v(h2) = 15 * 22,4 / 24 =14 л

11,0 мл

Объяснение:

Рассчитаем массу раствора щёлочи (по определению плотности)

mp=V*d=17,3*1,070=18,511 г

Щёлочи содержится в нём

m(NaOH)=w*mp=0,0647*18,511=1,2 г

n(NaOH)=m/M=1,1977/40=0,03 моль

Займёмся химией и запишем уравнение реакции нейтрализации

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Из уравнения ясно видно, что соотношение щелочи и кислоты 1:1, кислоты необходимо 0,03 моль. Теперь провернём все действия в обратном порядке, находя необходимые величины

m(HCl)=n*M=0,03*36,5=1,095 г

mp(HCl)=m/w=1,095/0,0951=11,5142 г

V(HCl)=m/d=11,5142/1,045=11,0 мл*

*с какой точностью дан объём, с той и запишем в ответе