С! 1.определите степени окисления элементов и определите тип связи в веществах: nabr, so2, p4, pcl3.назовите вещества. 2. осуществите превращения: fe→ fes →h2s→ so2→ na2so3→caso3. укажите тип каждой реакции. 3. закончите схемы реакций: а) cu+hno3(разб.)→ б) no2+о2+н2о→ расставьте коэффициенты с электронного . укажите окислитель и восстановитель. 4. в 250 г 10%-ного раствора хлорида натрия растворили 20 г этой же соли. определите массовую долю соли в новом растворе. 5*. напишите уравнение реакции метана с хлором по первой стадии. определите массу хлорметана, которая может быть получена при взаимодействии метана с 7,84 л (н.у.) хлора, если выход продукта составляет 60% от теоретически возможного.

100

466

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

hhhhyd

Химия

4,4(88 оценок)

1. nabr- ионнаяso₂ ков. полярнаяp₄ ков. неполярнаяpcl₃ - ков. полярная2. fe + s = fes соединения fes + 2hcl = h₂s + fecl₂ обмена h₂s + o₂ = so₂ + h₂o овр, замещения so₂ + na₂o = na₂so₃ соединения na₂so₃ + ca(no₃)₂ = caso₃ + 2nano₃ обмена 3. а) cu + hno₃(разб.) → cu(no₃)₂ + no₂ + h₂o cu⁰ - 2e = cu⁺² в-ль n⁺⁵ + 3e = n⁺² ок-ль б) 4no₂ + о₂ + 2н₂о → 4hno₃ n⁺⁴-1e = n⁺⁵ в-ль o₂⁰ + 4e = 2o⁻² ок-ль 4.масса соли в растворе: 250*0,1=25 гмасса соли после добавления: 25+20=45 гконцентрация: 45/(250+20) = 16,66%5*.ch₄ + cl₂ --> ch₃cl + hcl по реакции объем хлорметана = 7,84 л.если объемный выход 60%, то практический полученный объем будет = 7,84*0,6 = 4,704 л

оеавц

Химия

4,4(82 оценок)

количество вещества мы находим по формуле n=m/M

Где n-это количество вещества,m-масса,М-молярная масса

Молярную массу можно определить по таблице Менделеева

в данном случае молярная масса NaCl= (23+35,5)г/моль=58,5г/моль

Объяснение:

надеюсь

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.