Регистрация Спросить otvet5GPT
2005Angelika
14.08.2020 09:40
Химия
Есть ответ 👍

Написать : чем образована соль подвергается ли гидролизу тип гидролиза ступенчато ли идёт молекулярное , полное или краткое ионные уравнения подписать слабый электролит какие ионы накапливаются реакцию среды nacl nh4cl k2co3 fecl3 (nh4)2s al( no3)3 k2so4 na2s lif zn(no2)2

198
326
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lisasmirnova1
lisasmirnova1
4,5(38 оценок)
1) nacl = na(+)+ гидролизу не подвергается нейтральная среда 2) nh4cl = nh4(+)+ гидролиз по катиону nh4cl+h2o = nh3*h2o+hcl nh3*h2o - слабый электролит кислая среда 3) k2co3 = 2k(+)+co3(-2) гидролиз по аниону k2co3+h2o = koh+h2co3 h2co3 - слабый электролит щелочная среда 4) fecl3 = fe(3+)+ гидролиз по катиону fecl3+3h2o = fe(oh)3+3hcl fe(oh)3 - слабый электролит кислая среда 5) (nh4)2s = 2nh4(+)+s(-2) гидролиз по катиону, по аниону (nh4)2s+2h2o = 2nh3*h2o+h2s nh3*h2o,  h2s - слабые электролитынейтральная среда6) al(no3)3 = al(3+)+гидролиз по катионуal(no3)3+3h2o = al(oh)3+3hno3al(oh)3 - слабый электролит  кислая среда 7) k2so4 = 2k(+)+ гидролизу не подвергается нейтральная среда 8) na2s = 2na(+)+s(-2) гидролиз по аниону na2s+2h2o=2naoh+h2s h2s - слабый электролит щелочная среда 9) lif = li(+)+ гидролизу не подвергается нейтральная сред 10) zn(no2)2 = zn(2+)+ гидролиз по аниону, по катиону zn(no2)2+2h2o = zn(oh)2+2hno2 zn(oh)2, hno2 - слабые электролиты нейтральная среда 
тима2011
тима2011
4,4(30 оценок)
С: н = 75/12 : 25/1 = 1 : 4 простейшая формула сн4 n = 16/(12 + 4*1) = 1 истинная формула сн4 - метан.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS