lno15
14.09.2020 22:14
Химия
Есть ответ 👍

Сколько граммов нитрата натрия необходимо для взаимодействия с конц серной кислотой, что в результате реакции получить 180 г азотной кислоты с выходом 90 процентов

208
371
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Секретик321321
4,5(27 оценок)

2nano3+h2so4=na2so4+2hno3

находим теоретическую массу кислоты:  

180г - 90%

хг - 100%

 

  х=180*100/90=200г

молярная масса нитрата натрия: 84г/моль

молярная масса азотной кислоты: 63 г/моль

масса нитрата равна: 200*84/63=267г

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

мивое
4,5(57 оценок)

1) поскольку в написано: "плотность не учитывать", то масса раствора равно его объему, то есть 800 мл раствора имеют массу 800 г.

2) 0,1% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 0,1 г вещества, поэтому запишем:

100 г раствора содержит 0,1 г саcl₂

800 г раствора х г саcl₂

х = 800*0,1/100 = 0,8 г

то есть нужно отвесить 0,8 г сухого саcl₂ растворить в некотором объеме воды и затем довести объём до отметки 800 мл

3) приготовление из готового раствора. предварительно находим массу 1 моля саcl₂. м (саcl₂) = 40 + 2*35,5 = 111 г/моль. а 0,3 моля имеют массу 111*0,3 = 33,3 г

то есть   в 1000 мл 0,3м раствора содержится 33,3 г саcl₂. а для приготовления 800 мл 0,1% раствора нам нужно 0,8 г саcl₂, поэтому:

1000 мл 0,3м раствора   содержит 33,3 г саcl₂

    х мл 0,3м раствора   0,8   г саcl₂

х = 0,8*1000/33,3 = 24,02 мл

то есть берем 24,02 мл 0,3м раствора саcl₂ и разбавляем водой до отметки 800 мл

ответ: 0,8 г чистого вещества или 24,02 мл 0,3м раствора

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS