50 .решите одну на выбор ! 1)в 36гр воды растрворили 64г оксида серы(4).какова масса сернистой кислоты? 2)какова масса соли,образовавшиеся при взаимодействии 80 гр кальция,содержащего 20 % примесей,с соляной кислотой

N(h2o)=36 г/18 г/моль = 2 моль n(so2)=64 г/64 г/моль = 1 моль h2o+so2=h2so3 из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что n(h2so3)=n(so2)=1 моль, вода взята в избытке. m(h2so3)=82 г/моль m(h2so3) = 82 г/моль*1 моль = 82 г ответ: 82 г 2) m(ca)=80 г-80*0,2 = 64 г 64   г                 х г сa  + 2hcl = cacl2 + h2 40 г                 111 г х= m(cacl2) = 177.6 г ответ: 177,6 г

1. дано: m (h2o) = 36 г; m (so2) = 64 г найти: m (h2so3) - ? решение: 1) сначала следует написать уравнение реакции: so2 + h2o = h2so3 2) найдем количество вещества у тех веществ, массы которых даны нам по условию : общая формула для нахождения количества вещества - n = m/m; m(h2o) = 1*2 + 16*1 = 18 г/моль n(h2o) = 36 г / 18 г/моль = 2 моль m(so2) = 32*1 + 16*2 = 64 г/моль n(so2) = 64 г / 64 г/моль = 1 моль 3) так как нам даны массы обоих веществ, то значит, что это на избыток и недостаток. дальнейшее решение должно осуществляться через то вещество, которое у нас находиться в недостатке, а исходя из уравнения реакции, этим веществом является оксид серы (iv) (so2), так как при одинаковом соотношение (1: 1) у него меньше моль, то есть меньше количество вещества, а следовательно, он находиться в недостатке. 4) соотношение веществ оксида серы (iv) и сернистой кислоты равны (1: 1), а значит равны и их моль, то есть n(h2so3) = 1 моль. 5) теперь осталось лишь найти массу сернистой кислоты по формуле m = n * m;   m(h2so3) = 1*2 + 32*1 + 16*3 = 82 г/моль m = 1 моль * 82 г/моль = 82 г. ответ: m(h2so3) = 82 г. 

ответ:

Качественной реакцией на ион Алюминия(Al) является взаимодействия данного металла с щелочью(сильным основанием). Выпадает желеобразный осадок белого цвета, который "растворяется" при избытке раствора щелочи.

Al(3+) + OH(-) = > Al(OH)3(осадок)

Объяснение:

AlCl3 + 3NaOH => Al(OH)3 + 3NaCl