Регистрация Спросить otvet5GPT
АнгелКрови
05.06.2022 14:36
Химия
Есть ответ 👍

Уимеются два сосуда с растворами поваренной соли. в первом сосуде 300 г с массовой долей соли 20 %, во втором — 500 г с массовой долей соли 40%. оба раствора смешали. найдите массовую долю (в %) полученного раствора поваренной соли.

158
268
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ponny1
Ponny1
4,8(54 оценок)

300 г *0,2=60 г - масса соли в первом сосуде

500г *0,4=200 г - масса соли во втором сосуде

300 г + 500 г = 800 г - масса полученного раствора

200 г +60 г = 260 г масса соли в полученом растворе

260 г / 800 г * 100% = 32,5 % массовая доля поваренной соли

009095244554458
009095244554458
4,4(39 оценок)

Активные  металлы (IА и IIА групп) вступают в реакцию с водой, при этом образуется щёлочь (растворимое основание) и водород:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Некоторые соли вступают в реакцию обмена с щелочами, при этом образуется нерастворимое основание и соль, чтобы составить формулы продуктов реакции нужно у металлов поменять местами кислотный остаток SO₄ и гидроксо-группу OH:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Щёлочи взаимодействуют с кислотами, при этом образуется соль и вода, происходит реакция обмена - к калию приписываем кислотный остаток, а к водороду OH. НОН - это вода Н₂О:

КOH + HCl = KCl + H2O

Нерастворимые основания разлагаются при нагревании, при этом образуется основный оксид и вода:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS