1) составьте уравнения по схемам, укажите тип реакций, расставьте коэффициенты: а) гидроксид калия+ фосфорная кислота= фосфат калия+ вода б) оксид цинка+ серная кислота= сульфат цинка+ вода в) оксид железа(3)+алюминий= оксид алюминия+ железо г) гидроксид алюминия= оксид алюминия+ вода 2) допишите уравнения реакций, расставьте коэффициента, укажите тип реакций: а) al(oh)₃ + hno₃= б) mg + o₂= в) fecl₂ + naoh= г) fe(oh)₃= д) mg + p₂o₅= 3) . рассчитайте массу оксида фосфора(5), который образуется при горении в кислороде фосфора массой 6,2 г.

№1. 3koh  +  h₃po₄  =  k₃po₄  +  3h₂ o - реакция обменаzno + h₂so₄  =  znso₄  + h₂ o - реакция обмена2al +  fe₂o₃   =  al₂o₃  +  2fe - реакция замещения                  t 2al(oh)₃ = al₂o₃ + 3h₂o - реакция разложения №2. al(oh)₃ + 3hno₃ =  al(no₃)₃ + 3h₂o - реакция обмена 2mg + o₂ = 2mgo - реакция соединенияfecl₂  + 2naoh= fe(oh)₂   + 2nacl - реакция обмена                  t2fe(oh)₃ = fe₂o₃ + 3h ₂o - реакция разложенияmg + p₂o₅  ≠ реакция не идёт, есть такая только - 3mgo + p₂o₅ = mg₃(po₄) ₂ - реакция соединения №3. дано: m (p) = 6,2 г найти: m (p₂o₅) - ? решение: 1. составляем уравнение реакции. 4р + 5о₂  = 2р₂о ₅2. находим количество фосфора.формула: n = m/m ,  m (p) = 31 г/моль, n = 6,2/31 = 0,2 моль3. найдём массу p₂o ₅. поскольку количество вещества фосфора относится к количеству вещества оксида фосфора как 4: 2 или 2: 1,  значит количество вещества оксида фосфора равно 0,1 моль. формула: m = n*m, m(p₂o₅) = 2ar·(p) + 5ar·(o) = 2·31 + 5·16 = 62 + 80 = 142 г/моль m = 0,1*142 = 14, 2 г ответ: m ( p₂o₅ ) = 14, 2 г p.s. оформите правильно .

Co2 - диоксид углерода, ангидрид угольной кислоты, углекислый газ со2+н2о=н2со3 co2 + 2mg = c + 2mgo