Составьте схемы, отображающее строение атомов: а) азота; б) неона; в) натрия.

+7n = 2e5e

эл. конфигурация: 1s22s22p3

+10ne = 2e8e2e

эл. конфигурация:

1s22s22p6

+11na = 2e8e1e

эл. конфигурация

1s2 2s2 2sp 3s1

ne10)2)8

na11)2)8)1

n2 +7)2)5

ответ: 27,9 г

объяснение:

сасl2+pb(no3)2=са(no3)2+pbсl2(осадок)

вычислим количество модей хлорида кальция и нитрата свинца, взятых для этой реакции:

mr(сасl2)=40+35,5*2=111 г/моль   mr(pb(no3)2)=207+(14+16*3)*2=283 г/моль

n(сасl2)=m(сасl2)/mr(сасl2)=11,1/111=0,1 моль

n(pb(no3)2)=m(pb(no3)2)/mr(pb(no3)2)=35/283=0,123 моль

так как по уравнению реакции видно, что оба этих вещества должны реагировать в соотношении 1: 1, следовательно, нитрат свинца взят в избытке. массу осоадка рассчитываем по хлориду кальция. по уравнению реакции видно. что если хлорида кальция было взято 0,1 моль, то хлорида свинца тоже получилось 0,1 моль. вычислим его молярную массу:

mr(pbсl2)=208+35,5*2=279 г/моль

m(pbсl2)=n(pbсl2)*mr(pbсl2)=0,1*279=27,9 г