К200 г раствора с массовой долей сульфата меди (ii) 20% добавили избыток раствора гидроксида калия. определите массу выпавшего осадка. (записать дано, решение и ответ)

229

498

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Fid11

Химия

4,4(25 оценок)

Дано: m(р-ра cuso₄)=200г. ω%(cuso₄)=20% koh m( 1. определим массу сульфата меди в 200г.20% раствора: m(cuso₄)=ω%(cuso₄)xm(р-ра cuso₄)÷100%=20%×200г.÷100%=40г. 2. определим молярную массу сульфата меди и количество вещества в 40г. сульфата меди: m(cuso₄)=64+32+16x3=160г./моль n(cuso₄)=m(cuso₄)÷m(cuso₄)=40г.÷160г./моль=0,25моль 3. запишем уравнение реакции, проанализируем его и сделаем вывод: cuso₄ + 2koh = k₂so₄ + cu(oh)₂↓ по уравнению реакции из 1моль сульфата меди образуется 1моль осадка гидроксида меди, значит из 0,25моль сульфата меди образуется тоже 0,25моль гидроксида меди. n[cu(oh)₂] = 0,25моль. 4. определим молярную массу гидроксида меди и его массу количеством вещества 0,25моль: m[cu(oh)₂] = 64+(16+1)x2=98г./моль m[cu(oh)₂] =n[cu(oh)₂]x m[cu(oh)₂]=0,25мольх98г./моль=24,5г.5. ответ: при взаимодействии 200г. 20% сульфата меди с гидроксидом калия выпадет осадок гидроксида меди массой 24,5г.

Danayu

Химия

4,5(86 оценок)

Укажіть формулу основи:

Б) АI(OH)³.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.