11 класс 1.коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в уравнении реакции, схема которой p + kсlo3 → kcl + p2o5 соответственно: а) 5 и 6 б) 6 и 5 в) 3 и 5 г) 5 и 3. составьте электронный , укажите окислитель и восстановитель. 2. суммы всех коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях реакции между гидроксидом натрия и сульфатом магния равны: а) 10 и 3 б) 12 и 6 в) 10 и 4 г) 12 и 4. уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном видах. 13. установите соответствие между веществом и классом соединений а) гидроксокарбонат меди б) оксид марганца (vii) в) оксид азота (iii) г) нитрат бария д) оксид марганца (ii) 1. средняя соль 2. основная соль 3. кислая соль 4. основный оксид 5. кислотный оксид 5. амфотерный оксид 4. масса соли, которую необходимо растворить в 50 г воды для приготовления 20% - ного раствора, равна . 5. масса угля, которая потребуется для восстановления 1 т красного железняка, содержащего 70% fe2o3, если уголь содержит 10 % примесей, равна кг. письменное решение обязательно

159

410

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

затура56

Химия

4,5(5 оценок)

1)6p+5kclo3=5kcl+3p2o5 p(0)-5e-> p(+5)-восстановитель cl(+5)+6e-> cl(-1)-окислитель правильный ответ б 2) 2naoh+mgso4= na2so4+mg(oh)2 краткое ионное: mg+2 + 2oh-=mg(oh)2 полное ионное: mg+2 + so4(-2) + 2na+ +2oh-= mg(oh)2+2na+ +so4(-2) правильный ответ в 13) а-2 б-5 в-5 г-3 д-4 4)w=m(соли)/m(раствора) m(раствора)=m(соли)/w=50/0,2=250г m(h2o)=m(раствора)-m(соли)=250-50=200г ответ: 200г

LineyNikki

Химия

4,4(23 оценок)

Na2o, cuo, so2, al2o3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.