Azizo44kka
27.04.2020 21:42
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии раствора соляной кислоты с раствором, содержащим 11.2 г гидроксида калия.

192
287
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

китии2
4,4(98 оценок)

Решение данной в фото
10YANA22
4,5(89 оценок)

Уравнение реакции: hcl + koh = kcl + h₂o молярная масса кон равна 56 гр/моль, количество вещества кон равно  11,2/56 = 0,2 моль, количество вещества хлорида калия такое же. а его молярная масса равна 74,5 гр/моль. значит. масса соли равна 74,5 х 0.2 = 14, 9 грамм.
victoriyasergi
4,5(26 оценок)

1. при 70 градусах 100 г раствора содержит 36,9 г вещества,значит воды в растворе: 100-36,9=63,1 г

если в 63,1 г воды растворяется 36,9 г вещества, то 

в     100 воды растворится               х г, откуда х=36,9*100/63,1=приблизительно 58 г

2. при 0 градусах 100 г раствора содержат 18,2 г вещества,значит воды в нем: 100-18,2=81,8 г

если   в 81,8 г воды растворяется 18,2 г вещества, то

в   100 г, откуда у=18,2*100/81,8=приблизительно 22 г

вот по таким данным(растворимостью в 100 г воды) ни в одном из справочных таблиц растворимости я не нашел вещества,но близко к растворимости сульфата магния,может это он,утверждать не стану.а может вам и удастся

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS