Регистрация Спросить otvet5GPT
Mihrimah1
17.03.2021 17:51
Химия
Есть ответ 👍

Рассчитайте массу гидроксида меди(ii), полученного при взаимодействии раствора нитрата меди(ii) с 400г 37%-ного раствора гидроксида калия

198
308
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

k19745
k19745
4,6(14 оценок)

1)схнyclz + о2→ со2 +н2о+ нcl

в этой необходимо найти количество углерода, перешедшего в углекислый газ, количество водорода, перешедшего как в воду, так и в хлороводород, количество хлора из хлороводорода:

х: y: z= ν (c): ν (н): ν (cl) ν(со2)=v/vm=2,24 л/22,4 л/моль=0,1 моль; ν(с)=0,1 моль; ν (н2о)=m/m=1,8 г/18 г/моль=0,1 моль; ν (н)=0,2 моль; ν (нcl)=m/m=3,65 г/36,5 г/моль=0,1 моль; ν (cl)=0,1 моль; ν (н)=0,1 моль ν (н)общее=0,1 моль+0,2 моль=0,3 моль х: y: z= ν (c): ν (н): ν (cl)=0,1: 0,3: 0,1

находим среди этих цифр самое маленькое и все делим на него, получая: х: y: z= 1: 3: 1 сн3сl-истинная формула. сн3сl+ 1,5о2→ со2 +н2о+ нcl

v(сн3сl): ν (со2)=1: 1 (по уравнению), ν (cн3сl)=0,1 моль m(сн3сl)=м× ν =50,5 г/моль×0,1 моль=5,05 г v(сн3сl)=vm× ν =22,4 л/моль×0,1 моль=2,24 л

ответ: m(сн3сl)=5,05 г, v(сн3сl)=2,24 л

3)4,48 : 22,4 = 0,2 моль 3,6 : 18 = 0,2 моль 2 : 20 = 0,1 моль 0,2 : 0,2 : 0,1 = 2: 2 : 1 2со2 + 2н2о + hf с2h5f

2)

рассчитаны  массы углерода и  водорода,  и установлено,  что вещество содержит кислород: n (с) = 2,2/44-12 =0,6 (г); m(н) = 0,9/18-2 =0,1 (г) m(о)=1,5-0,7=0,8(г) рассчитана молярная масса вещества, и определены простейшая и молекулярная формулы вещества: n (с) : n (н) : n (о) = 0,6/12 : 0,1/1 : 0,8/16=0,05 : 0,1 : 0,05 =1: 2: 1 простейшая формула вещества сн2о,      м(сн2 о) = 30 г/моль m(cxhyoz ) = 15 . 2 г/моль = 30 г/моль молекулярная формула вещества:   сн2о

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS