Ksenya5727

19.07.2022 05:35

Химия

Есть ответ 👍

Какой объем раствора с массовой долей naoh=40% (плотность раствора 1,43 г/мл) необходимо добавить к 200 г раствора с массовой долей naoh= 11%, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида натрия 20%?

190

272

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

3asyavasilkova3

Химия

4,7(22 оценок)

пусть х - масса 40% раствора, тогда у - масса получившегося 20% раствора

составим 1 уравнение:

х + 200г = у

теперь:

раз масса 40% раствора - х грамм, то масса растворенного вещества в нем, будет равна 0,4х

масса растворенного вещества во втором(11% растворе массой 200г) растворе:

m = w*m(р-ра) = 0,11*200г = 22г

масса растворенного вещества в получившемся растворе: 0.2у грамм

составим второе уравнение: 0,4х + 22 = 0,2у

составим систему: х + 200 = у

0,4х + 22 = 0,2у

домножим первое уравнение на 0,4

0,4х + 80 = 0,4у

0,4х + 22 = 0,2у

вычтем из первого уравнения второе, получим:

0,2у = 58

отсюла у = 290грамм.

рассчитаем массу 40% раствора:

х + 200 = у

х + 200 = 290

х = 90

рассчитаем объем 40% раствора:

v = m/p = 90г/1,43г/мл = 62,9л

n1kitat

Химия

4,8(84 оценок)

31,2 грамма

Объяснение:

Дано:

m(S)=9.6г

m(р-раNaOH)=120г

w(NaOH)=10%=0.1

Найти:

m(cоли)-?

S+O2--->SO2

M(S)=32г/моль

n(S)=m/M=9.6/32=0.3моль

n(SO2)=n(S)=0.3моль

M(NaOH)=40г/моль

n(NaOH)=[m(NaOH)*w(NaOH)]/M(NaOH)=[120*0.1]/40=0.3моль

Из этого следует,что вещества реагируют 1:1,т.е. образуется кислая соль:

NaOH+SO2--->NaHSO3

n(NaHSO3)=n(NaOH)=n(SO2)=0.3моль

M(NaHSO3)=104г/моль

m(NaHSO3)=n*M=0.3*104=31.2г

ответ: 31.2 грамма.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.