Дать характеристику любого неметалла 1.положение в таблице, строение атома 2.открытие, название 3.особенности свойств 4. свойства (2 реакции) 5.соединение элемента их названия 6.применения

1.кислоро́д  —  элемент  16-й группы (по устаревшей классификации  — главной подгруппы vi группы), второго периода  периодической системы элементов  д.  и.  менделеева, с  атомным номером  8.

2.официально считается    что кислород был открыт   джозефом пристли  1 августа  1774 года  путём разложенияоксида ртути  в герметично закрытом сосуде 

3.

при нормальных условиях кислород  — это  газ  без цвета, вкуса и запаха.

1 л его имеет массу 1,429  г. немного тяжелее  воздуха. слабо растворяется в  воде(4,9  мл/100  г при 0  °c, 2,09  мл/100  г при 50  °c) и  спирте  (2,78  мл/100  г при 25  °c). хорошо растворяется в расплавленном  серебре  (22  объёма o2  в 1  объёме ag при 961  °c). является  парамагнетиком.

при нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая  диссоциация  на атомы: при 2000  °c  — 0,03  %, при 2600  °c  — 1  %, 4000  °c  — 59  %, 6000  °c  — 99,5  %.

жидкий кислород  (температура кипения −182,98  °c)  — это бледно-голубая  жидкость.твёрдый кислород (температура плавления −218,35°c)  — синиекристаллы.

4.2hgo-> 2hg+o2

2kclo3-> 2kl+3o2

5.вода-h2о углекислый газ-co2

6. широкое промышленное применение кислорода началось в середине  xx века , после изобретения  турбодетандеров   — устройств для сжижения и разделения жидкого воздуха. в  металлургии, сварка и резка металлов,ракетное топливо , в  медицине, в  пищевой промышленности, в  промышленности, в  сельском хозяйстве.

147)

Fe+2HCl=FeCl2+H2

10/22.4=0,44

m(Fe)=0,44*56=24,64 г

Объяснение:

148

Cu+Cl2=CuCl2

6,4/64=0,1

V(Cl2)=0,1*22.4=2,24дм³

149

2KMnO4=K2MnO4+O2+MnO2

15.8/158=0,1

0,1/2*22,4=1,12дм³