1.напишите молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами: а) серной кислоты и нитрата бария б) карбоната калия и хлорида кальция 2.напишите молекулярные уравнения реакций соответствующих сокращенным ионным: а)h(+)+ protected] б)ba2(+)+so4(2-)=baso4(стрелочка вниз)

176

320

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

hdhtdhtdhtdh

Химия

4,5(80 оценок)

№1. а.

h₂so₄ + ba(no₃)₂ = baso₄↓ + 2hno₃

2h⁺+ so₄²⁻ + ba²⁺ + 2no₃⁻= baso₄↓ + 2h⁺ + 2no₃⁻

ba²⁺ + so₄²⁻ = baso₄↓

б.

k₂co₃ + cacl₂ = 2kcl + caco₃↓2k⁺ + co₃²⁻ + ca²⁺ + 2cl⁻ = 2k⁺ + 2cl⁻ + caco₃↓ca²⁺ + co₃²⁻ = caco₃↓

№2.

а.

naoh + hno₃(разб.) = nano₃ + h₂o

na⁺ + oh⁻ + h⁺ + no₃⁻ = na⁺ + no₃⁻ + h₂o

oh⁻ + h⁺ ⁻ = h₂o

б.

bacl₂ + h₂so₄ = baso₄↓ + 2hclba²⁺ + 2cl⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ = baso₄↓ + 2h⁺ + 2cl⁻ba²⁺ + so₄²⁻ = baso₄↓

Ученик2281337228

Химия

4,7(43 оценок)

2mg(no₃)₂ --> 2mgo + 4no₂ (газ) + o₂ (газ) (процесс нагревания) mg(no₃)₂ + 2naoh --> mg(oh)₂(осадок) + 2nano₃ m(naoh) = 20 * 0,2 = 4 г. ν(naoh) = 4 / 40 = 0,1 моль ν(mg(no₃)₂) = 0,1 / 2 = 0,05 моль m(mg(no₃)₂) = 148 * 0,05 = 7,4 г. m(mgo) = 15,4 - 7,4 = 8 г. ν(mgo) = 8 / 40 = 0,2 моль ν(mgo) = ν(mg(no₃)₂) m(mg(no₃)₂) = 148 * 0,2 = 29,6 г. m(всего)(mg(no₃)₂) = 7,4 + 29,6 = 37 г. ν(mgo) = 5 * 0,2 / 2 = 0,5 моль объем выделившихся газов: v(no₂ + o₂) = 0,5 * 22,4 = 11,2 л.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.