Спо методом алюминотермии получено 8кг железа восстановлением его из 15кг оксида железа (3) . определить массовую долю примесей в техническом оксиде железа.

Дано: m (fe₂o₃ техн.)=15кг. m(fe)=8кг. ω(прим.в техн.  fe₂o₃  1. запишем уравнение реакции: 2ai + fe₂o₃ = 2fe + ai₂o₃ 2. определим молярную массу железа и его количество вещества в 8 кг.: m(fe)= 56кг./кмоль n(fe)=m(fe)  ÷  m(fe) = 8кг.÷ 56кг./кмоль= 0,14кмоль 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образование 2кмоль железа израсходуется 1кмоль оксида железа(lll), значит на образование 0,14кмоль железа потребуется: n(fe₂o₃)=1,4кмоль×1кмоль÷2кмоль=0,07кмоль 4. определим молярную массу  оксида железа(lll) и его массу количеством вещества 0,07кмоль: m(f₂o₃) = 56x2+16x3=160кг./моль m(f₂o₃)=n(f₂o₃)х m(f₂o₃)=0,07кмольх 160кг./моль=11,2кг.5. находим массу примесей в техническом  оксиде железа(lll): m(прим)=m (fe₂o₃ техн.) -  m(f₂o₃) = 15кг-11,2кг.=3,8кг.6. находим массовую долю примесей в техническом  оксиде железа(lll): ω(прим)=  m(прим)÷m (fe₂o₃ техн.)=3,8кг.÷15кг.=0,25 или ω%(прим)=  m(прим)÷m (fe₂o₃ техн.)×100%=3,8кг. ÷15кг.×100% =25%.  7. ответ: в техническом оксиде железа(lll) содержится 0,25 или 25% примесей.

1) массовая доля железа в оксиде= 56/160=0.35= 35% 2)100%- 35%=75% массовая доля примесей

Li и о li° - 1e → li ( 1+ ) - это степень получившегося. оº + 2е → о ( 2- ) - это степень получившегося 2li° + o° → li2o