Есть ответ 👍

Мне! завтра у меня контрольная! 1) верны ли суждения, сделанные на основе наблюдений за изменениями, происходящими с веществами в ходе опыта? а) при нагревании раствора поваренной соли на стенках чашечки для выпаривания образовались белые кристаллы. данное наблюдение свидельствует о протекании реакции. б) при пропускании водорода над чёрным порошком оксида медии(2) на его поверхности образовался красный налёт. данное изменение свидельствует о явлении. 1) верно только а 2) верно только б 3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны 2) чистым веществом является ? 1) родниковая вода 2) природный газ 3) аммиак 4) гуашь 3) что не состоит из молекул? 1) угарный газ 2) серная кислота 3) карбонат натрия 4) хлороводород

264
281
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aminibragimov05
4,4(91 оценок)

1)ответ: 4 2)ответ: 3 3)ответ: 3
zokaa112
4,6(24 оценок)

6.8

Объяснение:

Запишем уравнение реакции

Cu + 2AgNO₃ = 2Ag + Cu(NO₃)₂

Пусть в реакцию вступило х моль меди, тогда по уравнению образовалось 2х моль серебра. Найдём массы ушедшей в раствор меди и осевшего на пластинке серебра

m(Cu)=M*n=64x г

m(Ag)=M*n=108*2x=216x г

Если медь ушла в раствор, то поставим перед её массой -, а если серебро пришло, то +, начальная и конечная массы пластинок нам даны

10-64х+216х=17,6

152х=7,6

х=0,05 моль

Тогда нитрата серебра вступило в реакцию по уравнению

2*0,05=0,1 моль

Его масса

Δm(AgNO₃)=M*n=170*0,1=17 г

Масса исходного раствора

mp(AgNO₃)=ρ*V=1,25*160=200 г

Масса нитрата серебра в нём

m₀(AgNO₃)=mp*ω=200*0,119=23,8 г

После реакции осталось нитрата серебра в растворе

m'(AgNO₃)=m₀=Δm=23,8-17=6,8 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS