Мне! завтра у меня контрольная! 1) верны ли суждения, сделанные на основе наблюдений за изменениями, происходящими с веществами в ходе опыта? а) при нагревании раствора поваренной соли на стенках чашечки для выпаривания образовались белые кристаллы. данное наблюдение свидельствует о протекании реакции. б) при пропускании водорода над чёрным порошком оксида медии(2) на его поверхности образовался красный налёт. данное изменение свидельствует о явлении. 1) верно только а 2) верно только б 3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны 2) чистым веществом является ? 1) родниковая вода 2) природный газ 3) аммиак 4) гуашь 3) что не состоит из молекул? 1) угарный газ 2) серная кислота 3) карбонат натрия 4) хлороводород

264

281

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aminibragimov05

Химия

4,4(91 оценок)

1)ответ: 4 2)ответ: 3 3)ответ: 3

zokaa112

Химия

4,6(24 оценок)

6.8

Объяснение:

Запишем уравнение реакции

Cu + 2AgNO₃ = 2Ag + Cu(NO₃)₂

Пусть в реакцию вступило х моль меди, тогда по уравнению образовалось 2х моль серебра. Найдём массы ушедшей в раствор меди и осевшего на пластинке серебра

m(Cu)=M*n=64x г

m(Ag)=M*n=108*2x=216x г

Если медь ушла в раствор, то поставим перед её массой -, а если серебро пришло, то +, начальная и конечная массы пластинок нам даны

10-64х+216х=17,6

152х=7,6

х=0,05 моль

Тогда нитрата серебра вступило в реакцию по уравнению

2*0,05=0,1 моль

Его масса

Δm(AgNO₃)=M*n=170*0,1=17 г

Масса исходного раствора

mp(AgNO₃)=ρ*V=1,25*160=200 г

Масса нитрата серебра в нём

m₀(AgNO₃)=mp*ω=200*0,119=23,8 г

После реакции осталось нитрата серебра в растворе

m'(AgNO₃)=m₀=Δm=23,8-17=6,8 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.