Составьте уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения : а)> fe(oh)> > fe б)> > > fe(no3)3

163

365

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

незнайка1185

Химия

4,6(90 оценок)

Добрый день. превращение под буквой а. ₁ ₂ ₃ fe → fe(oh)₃→ fe₂o₃ → fe хочу заметить, что нельзя из железа сразу же получить гидроксид железа (lll), поэтому распишем её в две стадии. 1.

2fe + 3cl₂ = 2fecl₃

fecl₃ + 3koh = fe(oh)₃ + 3kcl

2. 2fe(oh)₃ = fe₂o₃ + 3h₂o

3. fe₂o₃ + 3h₂ = 2fe + 3h₂o

превращение под буквой б.

₁ ₂ ₃

fe → fecl₃ → fe₂o₃ → fe(no₃)₃

1. 2fe + 3cl₂ = 2fecl₃

также хочу заметить, что из хлорида железа (lll) невозможно получить оксид железа (lll), поэтому распишем в две стадии.

fecl₃ + 3naoh = fe(oh)₃ + 3nacl

2fe(oh)₃ = fe₂o₃ + 3h₂o

3. fe₂o₃ + 6hno₃ = 2fe(no₃)₃ + 3h₂o

mia017

Химия

4,8(11 оценок)

1. дано: m(ув)=4,3 г m(co2)=13,2 г d(h2)=43 m( решение: cnh2n+2 + (3n+1)/2o2 = nco2 + n+1h2o n(co2) = 13,2/44=0,3 моль при сгорании (12n+2n+2) г углеводорода образуется n моль со2 а при сгорании 13,2 г образуется 0,3 моль со2 таким образом молекулярная масса данного углеводорода будет равна 86 г, т.е. 12n+2n+2=86, n=6 высчитываем молярную массу по водороду: 43*2=86 г/моль молекулярная ф-ла данного ув с6н14 ответ: с6н14 2.выведите формулу вещества, содержащего 81.8% углерода и 18.2% водорода.относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 22. решение: молярная масса данного ув равна 44 г/моль, находим отношение атомов углерода и водорода: с: н= 81,8/12: 18,2/1=6,8: 18,2=1: 2,7 простейшая формула сн2,7 имеет молярную массу 14,7 г/моль 44/14,7=3 следовательно, ф-ла данного в-ва с3н8 - пропан 3)какое количество вещества воды и какой объем углекислого газа(н.у.) выделятся при сгорании 3 моль пропана? с3н8 + 5о2 = 3со2 + 4н2о из уравнения реакции видно, что при сгорании 1 моль пропана образуется 4 моль воды и 67,2 л со2 следовательно, при сгорании 3 моль образуется 12 моль воды и 201,6 л углекислого газа. 4)смесь газов, состоящую из 20л метана и 5л этана, сожгли в кислороде. определите объем выделившегося при этом оксида углерода (iv) сн4 +2о2 = со2 + 2н2о при сгорании 1 л метана образуется 1 л угл. газа, значит, что при сгорании 20 л метана получим 20 л оксида углерода (iv) 2с2н6 + 7о2 = 4со2 + 6н2о при сгорании 1 л этана образуется 2 л угл. газа, значит, что при сгорании 5 л метана получим 10 л оксида углерода (iv) следовательно, что при сжигании смеси газов данных по условию , образуется 30 л оксида углерода (iv) 5)при дегидрировании 22.4л пропана до пропена с выходом 92% получили водород, которого хватит для восстановления оксида меди(ii) массой с3н8 -> с3н6 + н2 при дегидрировании пропана 22,4 л при 100% выходе продуктов реакции мы бы получили такой же объем водорода, но т.к. практический выход его сотавляет 92%, то его получим 22,4*0,92=20,6 л cuo + h2 => cu + h2o молярная масса оксида меди 80 г/моль чтобы восстановить 80 г оксида меди необходимо 22,4 л водорода, а мы получили его 20,6 л, следовательно, мы сможем восстановить 73,6 г cuo (20,6*80/22,4)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.