1)рассчитайте массовые доли элементов в гидроксиде железа(3) 2)в воде массой 700 г растворили 85 г хлорида натрия. рассчитать массовые доли воды и соли в растворе. 3)в растворе массой 400 г содержится 75 г соляной кислоты. рассчитать массовую долю кислоты в растворе. 4)рассчитать объем газа , который образуется при взаимодействии 70 г карбоната кальция с соляной кислотой. 40 б

255

314

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

umniy1010101000

Химия

4,5(26 оценок)

1)fe(oh)3=56+(16*3)+(1*3)=56+48+3=107 fe=56/107*100=52‰ o=48/107*100=45‰ h=3/107*100=3‰ 2)m(nacl)=700+85=785 w=m(в-ва)/m(р-ра) w(nacl)=58/785=0.07=7‰ w(h2o)=18/785=0.02=2‰ 3)m(hcl)=400+75=475 w=m(в-ва)/m(р-ра) w(hcl)=36/475=0.08=8‰

Сандалёк

Химия

4,8(20 оценок)

Объяснение:

A1 - 3

H2S - атомов кислорода нет, является слабой, летучей, может заместить два атома водорода (значит, двухосновная), устойчивая

HF - одноосновная, HNO3 - кислородсодержащая, HOOC-COOH - кислородсодержащая, поэтому не подходят

A2 - 2

Гидроксид цинка - амфотерное основание, поэтому проявляет и кислотные, и основные свойства, и взаимодействует с щелочами до образования комплекса.

Остальные варианты ответа - это основания, образованные от основных оксидов, поэтому они не будут реагировать с щелочами.

А3 - 1

Cr(OH)6 - кислотный гидроксид, степень окисления +6

CrO3 + 3H2O -> Cr(OH)6

Cr(OH)3 - амфотерный гидроксид, степень окисления +3

Cr2O3 + H2O -> реакция не идёт

Cr(OH)2 - нерастворимое основание, степень окисления +2

CrO + H2O -> реакция не идёт

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.