.(При действии на смесь хлорида натрия и хлорида калия общей массой 261 г. избытком концентрированной серной кислоты получили 89,6 л (н. у) хлороводорода. определите массовую долю хлорида калия в исходной смеси. при сжигании 6,2 г.
кремневодорода получено 12 г. оксида кремния (4). плотность паров исходного вещества по воздуху равна 2,14 определите молекулярную формулу кремневодорода. (в ответе формулу)).

2kcl + h2so4 = k2so4 + 2hcl

2nacl + h2so4 = na2so4 + 2hcl

n(hcl) = v(hcl)/vm = 89,6/22,4 = 4 моль

обозначим массу kcl х г, тогда масса nacl = 261-х г

n(nacl) = m(nacl)/m(nacl) = (261-х)/58,5

n(kcl) = x/74,5

по уравнениям n1(hcl) = n(kcl) = x/74,5 моль

n2(hcl) = n(nacl) = (261-х)/58,5 моль

n(hcl) = n1(hcl)+n2(hcl)

(261-х)/58,5 + x/74,5 = 4

решаем уравнение. х = 125,7 г

w(kcl) = m(kcl)/m(смеси) = 125,7/261 = 0,48 или 48%.

 

2.

n(sio2) = m(sio2)/m(sio2) = 12/60 = 0,2 моль

отсюда n(si) = 0,2 моль

m(si) = n(si)*m(si) = 0,2*28 = 5,6 г.

на водород остается 6,2 - 5,6 = 0,6 г

n(h) = m(h)/m(h) = 0,6/1 = 0,6 моль

соотношение моль кремния к моль водорода 0,2: 0,6 = 1: 3. простейшая формула sih3.

по относительной плотности найдем молекулярную массу вещества:

m = d*m(воздуха) = 2,14*29 = 62 (г/моль)

m(вещества)/м(sih3) = 62/31 = 2

истинная формула кремниеводорода si2h6.

1) найдем количество вещества сероводорода: n(h2s) =5.6/22.4 = 0.25 моль 2) найдем молярную массу газа: m(h2s) = 34 г/моль 3) найдем массу газа m(h2s) = 0.25 * 34 = 8.5 г 4) найдем массу воды, зная что ее плотность составляет 1 г/мл m(h2) = 1000 мл * 1г/мл = 1000 г 5) найдем массовую долю: w(h2s) = 8.5 / (8.5 +1000) *100 % = 0.84 %