Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы превращений so3-h2so4-na2so4/3-baso4

251

255

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Конецначала

Химия

4,8(81 оценок)

So3 + h2o --> h2so4 (молекулярное уравнение) so3 + h2o --> 2h(+) + so4(2-) (ионное; на ионы разлагается только серная кислота) h2so4 + 2naoh --> na2so4 + 2h2o (молекулярное уравнение) 2h(+) + so4(2-) + 2na(+) + --> 2na(+) + so4(2-) + 2h2o (полное ионное уравнение) 2h(+) + --> 2h2o (сокращенное ионное уравнение) na2so4 + ba(no3)2 --> baso4 (осадок) + 2nano3 (молекулярное уравнение) 2na(+) + so4(2-) + ba(2+) + --> baso4 + 2na(+) + (полное ионное уравнение) so4(2-) + ba(2+) --> baso4 (сокращенное ионное уравнение)

gafman

Химия

4,6(22 оценок)

So3-h2so4-na2so4-baso4so3 + h2o = h2so4so3 + h2o = 2h⁺ + so4²⁻ h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o h⁺ + oh⁻ = h2o na2so4 + ba(oh)2 = baso4 + 2naoh so4²⁻ + ba²⁺ = baso4

katuschaglebtsc

Химия

4,6(50 оценок)

Признак угольной кислоты(это слабая кислота, нестабильная): она разлагается на углекислый газ и воду h2со3 = н2о + со2(газ) т.к. выделяется газ, значит, на поверхности раствора появятся пузырьки соли угольной кислоты: если на них подействовать более сильной кислотой (к примеру hcl), то образуется новая соль и угольная кислота, которая тут же разложится на воду и углекислый газ, а раз газ - то появятся пузырьки например: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2(газ) отличительный признак кремниевой кислоты - она нерастворимая => выпадает в осадок. на соли кремниевой кислоты действуют сильной кислотой (ну к примеру можно взять h2so4) при этом образуется новая соль и кремниевая кислота выпадает в осадок например: casio3 + h2so4 = caso4 + h2sio3(осадок)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.