Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном виде: гидроксид железа (2)+азотистая кислота

174

350

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

pyzasv

Химия

4,4(46 оценок)

Ионные уравнения полные или достаточно сокращенных? fe(он) 3 + 3нno3 = fe(no3)3 + 3н2о fe(он) 3 + 3н+ + 3no3– = fe3+ + 3no3– + 3н2о (полное ионное уравнение) fe(он) 3 + 3н+ = fe3+ + 3н2о (сокращенное ионное уравнение) na2со3 + 2нno3 =2 nа (no3) + 2н2о + со2(газ) na2со3 + 2н+ + 2no3– = 2nа+ + 2no3– + 2н2о + со2(газ) (полное ионное уравнение) nа2со3 + 2н+ = 2nа+ + 2н2о + со2(газ) (сокращенное ионное уравнение) медь с валентностью (. в гидраксиде медь двухвалентна. сu(oh)2 +2hno3=cu(no3)2 + 2h2o cu(oh)2 + 2h+ = cu(2+) + 2h2o

Даня324556

Химия

4,4(34 оценок)

№1 если в 50 граммах после выпаривания осталось 24,4 грамма твердой соли,то масса удаленной воды равна 50-24,4=25.6 грамма рассчитываем молярную массу кристаллогидрата mgso4.nh2o= 120+n.18 составляем пропорцию на 24,4 соли ,6 воды на х=126 г n (h2o)=126\18=7 формула кристаллогидрата mgso4.7h2o №2 растворимость определяется массой вещества,которая растворяется в 100 грамма воды без остатка значит в 150 граммах раствора 18 граммов соли,а масса воды равна 150-18=132 грамма составляем пропорцию в 132 граммах воды граммов соли в 100 х=13,64 г №3 масса раствора равна 100+34.1=134.1 г составляем пропорцию в 134,1 растворяется 34.1 г 600 г р- х=600х34,1\134,1=152,57 г №3 второй третий- ответ нет растворимость вещества увеличивается при повышении температуры. насыщенный раствор только тогда,когда берется масса соответствующая растворимости вещества при этой температуре. №4допустим у нас 100 граммов раствора,45% соли,значит масса соли равна 100х0,45=45 граммов масса воды=100-45=55 грамма растворимость находим из пропорции 55 г соли х=250х45\55=204,545г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.