Вычислите массу спирта полученным гидроксацией 92,4 грамма этилена содержащем 10% примесей

108

284

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

typoiya

Химия

4,4(54 оценок)

Дано: m(c₂h₄ + прим.)=92,4г. ω%(прим.)=10% вычислить: m(c₂h₅oh) -? 1. находим массу примесей в этилене: m(прим.)=ω%(прим.)÷m(c₂h₄ + прим.)×100%=10%×92,4г÷100%=9,24г. 2. определим массу чистого этилена: m(c₂h₄)=m(c₂h₄ + прим.) -m(прим.) = 92,4г.- 9.24г.=83,16г.3. определим молярную массу этилена и его количество вещества в 83,16г.: m(c₂h₄ )=12x2+1x4=28г./мольn(c₂h₄)=m(c₂h₄)÷m(c₂h₄)=83,16г.÷28г./моль=2,97моль 4. запишем уравнение реакции получения спирта из этилена и проанализируем его: к h₂so₄ ch₂=ch₂ + h-oh→→→→→→ сн₃-сн₂ -онпо уравнению реакции из 1 моль этилена образуется 1 моль этилового спирта, значит из 2,97моль этилена образуется 2,97 моль этилового спирта. 4. определим молярную массу этилового спирта: m(c₂h₅oh)=12x2+1x5+16+1=46г./моль 5. определим массу количеством вещества 2,97моль: m(c₂h₅oh)=n(c₂h₄)х m(c₂h₅oh)=2,97мольх 46г./моль = 136,62г.6. ответ: из 92,4г. этилена содержащего 10% примесей образуется 136,62г. этилового спирта.

helloVika1

Химия

4,7(60 оценок)

Реакция: сн₂=сн₂ + н₂о ⇒ сн₃-сн₂-он. чистота этилена равна 100=10 = 90%, значит реально этилена 92,4 х 0.9 = 83,16 грамм. молярная масса этилена равна 28 гр/моль, значит количество вещества этилена равно 83,16/28 = 2,97 моль, количество вещества спирта такое же, а его молярная масса равна 44 гр/моль, значит масса спирта равна 44 х 2,97 = 130,68 грамм.

magauiyaa

Химия

4,8(88 оценок)

1) 2koh+mgcl2=2kcl+mg(oh)2 (осадок) v(ню)(mgcl2) = = = 0,1 моль = x=0,1 моль mg(oh)2 m(mg(oh)2) = v*m= 0,1*58 = 5,8 г ответ: 5,8 г 2) h2so4+mg(oh)2=mgso4+2h2o v(mgso4) = = 0,2 моль x=0,2 моль m(h2so4) = 0,2*98=19,6 ответ: 19,6

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.