500 граммов гидроксида натрия, содержащего 20% примесей, реагируют с избытком нитрата меди. определите массу получившегося осадка в граммах.

Дано:   m(naoh)гр. = 500 г wприм. = 20% сu(no₃)₂ изб. найти: m(cu(oh)₂) решение. cu(no₃)₂ +  2naoh = cu(oh)₂↓  + 2nano₃         поскольку   по условию нитрат меди в  избытке, расчет  будем вести по едкому натру. его  требуется 2 моля на 1 моль гидроокиси  меди.         масса чистого(без примесей) едкого натра: m(naoh) = (100% - wприм.)*m(naoh)гр./100 = (100   - 20)*500/100 = 400(г)         молярная масса едкого натра: m(naoh) = 23+16+1  =  40 (г/моль)         количество едкого натра:   n(naoh) = m/m = 400/40 = 10 (молей)         количество гидроокиси меди: n(cu(oh)₂) = n(naoh)/2 = 10: 2 = 5 (молей)         молярная масса гидроокиси меди: м(cu(oh)₂) = 64+34  = 98 (г/моль)         масса осадка гидроокиси меди: m(cu(oh)₂) = n(cu(oh)₂*m(cu(oh)₂) = 5*98 = 490 (г) ответ: 490 г cu(oh)₂

Вот электронная формула серы : 1s 22s 22p 63s 23p 4валентность серы равна 2 ,4 ,6.