Вприсутствии водоотнимающего средства из 92 г. этанола получили 33.6 л этилена. сколько это составляет процентов от теоретического выхода?

261

401

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

алисалисова1611

Химия

4,4(53 оценок)

Дано: m(c2h5oh)=92г vпракт.(c2h4)=33.6л w-? решение: c2h5oh=c2h4+h2o m( c2h5oh)=46г\мольm(c2h4)=28 г\мольn( c2h5oh)=92г\46г\моль=2мольnтеор.( c2h4)=2 моль*1 моль\1моль= 2 мольmтеор.(c2h4)=28г\моль* 2 моль=56гvm=v\nn=v\vmnпракт.(c2h4)=33,6л\22,4л\моль=1,5 моль mпракт.(c2h4)=1,5моль*28 г\моль=42гw=mпракт./m теор.*100% w=42г/56г\моль*100%=75%

Анжеkf23

Химия

4,4(44 оценок)

Рассчитаем теоретический выход газа 92г хл c2h5oh=c2h4+h2o 46г 22.4л х=92·22.4/46=44.8л найдем процент выхода практического от теоретического ф=33.6/44.8·100%=75%

aida110483

Химия

4,4(77 оценок)

Дано: n(al)=0,2 моль, vр-ра(h2so4)=178 мл р(h2so4)=1,1 г/мл найти: w( v( решение: 2al+3h2so4=al2(so4)3+h2 для взаимодействия с 2 моль алюминия расходуется 3 моль серной кислоты, а для 0,2 моль аl требуется х. х=0,2*3/2=0,3 моль. масса серной кислоты составляет m=0,3*98=29,4 грамм. масса раствора составляет 178*1,1=195,8 грамм, это 100%, а 29,4 грамм составляет х. х=29,4*100/195,8=15% при взаимодействии 2 моль алюминия выделяется 22,4*3=67,6 литра водорода, а из 0,2 моль выделяется х. х=67,2*0,2/2=6,72 литра. ответ: w(h2so4)=15%, v(h2)=6,72 литра.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.