По : 1. вычислить массу оксида бария и объем углекислого газа (н.у.) , которые образуются в результате разложения 19,7 г карбоната бария . 2 вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного , если в результате взаимодействия 28 кг азота с избытком водорода удалось получить 25 кг аммиака . 3 пропорцию углекислого газа объемом 6,72л ( н.у.) пропустили в избыток известковой воды.вычислите массу образовашегося осадка . 4 вычислить массу железа , которое можно получить про восстановлении водородом 16 г руды , содержащей 80 % оксида железа (lll) 5 порцию оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г. вычислите массу образовавшейся соли
Ответы на вопрос:
1)
baco3 = bao + co2
n(baco3) = m/mr = 19,7/197 = 0,1 моль
n(bao) =n(baco3) = 0,1 моль
m(bao) = n*mr = 0,1* 153 = 15,3 г
v(co2) = vm* n = 22,4*0,1 = 2,24л
ответ 15,3 г и 2,24 л
2)
2n2 + 3h2 =2 nh3
28кг х кг теоритически
n2 + 3 н2 = 2 nн3
28 кг 2·17кг
m (nн3)теоретич =(28·2·17): 28=34кг
выход продукта= mпр : mтеор · 100% = 25,5 : 34 ·100 =75%
3)
co2 + ca(oh)2 = caco3 + h2o
n(co2) = v/vm = 6,72/22,4 = 0,3 моль
n(caco3) = 0,3 моль
m(caco3) = n*mr = 0,3* 100 = 30 г
ответ 30 г.
4)fe2o3 + h2 = fe + h2o.
1)m(fe2o3) = 16*0,8 = 12,8 г
2) n(fe2o3) = m/mr = 12,8/160 = 0,08 моль
3) n(fe) = 0,08 моль
4)m(fe) = 0,08*56 = 4,48г
ответ: 4,48 г
5)
mgo+ h2so4 = mgso4 + h2o
m(h2so4) = 49*0,1 = 4,9 г
n(h2so4) = m/mr = 4,9/98 = 0,05 моль
n(mgso4) = 0,05 моль
m(mgso4) = n*mr = 0,05 * 120 = 6
ответ: 6 г.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
isakoksanka27.10.2020 06:38
-
Maxiro01.12.2020 05:30
-
leonru104.06.2021 10:36
-
OmegaLULx21.05.2022 01:38
-
alinakolesnikov19.08.2021 07:48
-
maximiva727373731.07.2021 14:05
-
skachkov156229.06.2020 17:40
-
born38011124.10.2020 15:50
-
voenngti03.06.2021 11:09
-
Ленка11154502.10.2021 19:47
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.