Регистрация Спросить otvet5GPT
БезликийNoName
29.09.2022 04:25
Химия
Есть ответ 👍

Рассчитайте объем углекислого газа (н.у), которое может прореагировать с раствором, содержащим 4 г гидроксида натрия

105
323
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

fgttyf
fgttyf
4,7(80 оценок)
2naoh+co2=na2co3+h2o n(naoh) = 4\40 = 0,1 моль 2n(co2)  =  n(naoh) = 0,05 моль v(co2) =  0,05*22,4= 1.12литровответ:   1.12
КазукоДейКун
КазукоДейКун
4,8(73 оценок)
2naoh + co2 = na2co3 + h2o n(naoh) = 4/40 = 0,1 моль n(co2) = 0,05 моль v(co2) =  0,05*22,4 =  1,12 л
nazira15
nazira15
4,8(36 оценок)

а) концентрированная серная кислота реагирует с металлами , кроме золота и платины, а также пассивирует железо, алюминий, хром. в зависимости от актвности металла ввозможны продукты реакции so₂, s или h₂s

с активными металлами:

5h₂so₄+4ca=4caso₄+h₂s↑+4h₂o

15h₂so₄+8ai=4ai₂(so₄)₃+3h₂s↑+12h₂o

с металлами средней активности :

4h₂so₄+ 2cr = cr₂(so₄)₃ + s↓   + 4h₂o  

с металлами малоактивными:  

6h₂so₄+ 2bi= bi₂(so₄)₃+ 3so₂↑   + 6h₂o  

2h₂so₄+2ag =ag₂so₄ + so₂¬↑ + 2h₂o

б) концентрированная серная кислота окисляет некоторые неметаллы:

2h₂so₄+с= co₂↑ + 2so₂¬↑ + 2h₂o  

2h₂so₄+ s= 3so₂↑ + 2h₂o  

5h₂so₄+2p = 5so₂↑ + 2h₃po₄ + 2h₂o

в) окисление сложных веществ:  

серная кислота окисляет hi и нвг до свободных галогенов:  

2н₂so₄+2квr=к₂sо₄ + so₂↑ + вr₂ + 2н₂о  

2н₂sо₄+2кi=к₂so₄ + so₂↑ +   i₂ + 2н₂о  

г) серная кислота отнимает связанную воду от органических соединений:

                h₂so₄

с₂h₅он →→→→→c₂н₄ + н₂о  

12h₂so₄ + c₆h₁₂o₆ = 18h₂o + 12so₂↑ + 6co₂↑.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS