Регистрация Спросить otvet5GPT
malinasch
04.01.2022 12:52
Химия
Есть ответ 👍

Сколько грамм меди образуется при восстановлении оксида меди(2) водородом,если его получили при взаимодействии 400 грамм 9,8% серной кислоты и 300 грамм магния(20% примеси)?

218
249
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

VikaGrin1
VikaGrin1
4,4(50 оценок)

mg + h2so4 = mgso4 + h2

cuo + h2 = cu + h2o

рассчитаем количества вещества магния и серной кислоты:

n(h2so4) = 400*0.098/98 = 0.4моль

n(mg) = 300*0.8/24 = 10моль - явный избыток

по превому уравнению реакции видим:

n(h2) = n(h2so4) = 0,4моль

по второму уравнению видим:

n(cu) = n(h2) = 0,4моль

рассчитаем массу:

m = n*m= 0,4моль*64г/моль = 25,6г

 

6472krenko1
6472krenko1
4,4(37 оценок)

1) сuo + h2 =cu + h2o

масса чистого оксида меди составляет

m(cuo)=m(cuo с прим) - m(прим) = 40-8=32 г

 

2) найдем количесвто вещества меди и оксида меди, чтобы узнать по какому из веществ сичтать 

n(cu)= m/m= 20г/64г/моль=0,3125 моль недостаток

n(cuо)= m/m=32г/80г/моль=0,4 моль избыток

 

3) следовательно, пратическая масса меди = 20 граммам. но так как количество вещества меди у нас в недостатке, то считаем по оксиду меди теоретическую массу выхода продукта

m(cu теор)=n*m= 64* 0,4 = 25,6 г

 

4) массовая доля равна

(m  пр/ m теор)*100%= 20/25,6 *100= 78, 13%

возможно

Георгий0015
Георгий0015
4,4(92 оценок)

сначала железо отделяем магнитом.

потом с возгонки отделяем йод.

остаётся сахар, сера и медь: добавим воду:

сахар раствориться, сера всплывёт и ее сразу отделим, медь тяжелее воды, она опустятся.

в конце выпариваем воду и остаётся один сахар!

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS