1) с каким из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия: азотная кислота,оксид кальция,оксид углерода (4),гидроксид меди,хлорид алюминия? напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде. 2)напишите уравнения реакций взаимодействия натрия с простыми веществами: кислородом, хлором, серой, бромом. дайте названия образующимся веществам. 3)как доказать что в одном из двух растворов есть ионы al^3+,а в другом-ионы ba^2+? напишите уравнения протекающих реакций. 4)к 89 г раствора хлорида алюминия с массовой долей 15,0% добавили избыток раствора нитрата свинца.определите массу выпавшего осадка.

211

416

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

TKluykova

Химия

4,5(6 оценок)

1) naoh + hno3 = nano3 + h2o

na(+) + + h(+) + = na(+) + + h2o

+ h(+) = h2o

2naoh + co2 = na2co3 + h2o

2na(+) + + co2 = 2na(+) + co3(-2) + h2o

+ co2 = co3(-2) + h2o

alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl

al(+3) + + 3na(+) + = al(oh)3 + 3na(+) +

al(+3) + = al(oh)3

2) 2na + o2 = na2o2 (пероксид натрия)

2na + cl2 = 2nacl ( хлорид натрия)

2na + s = na2s ( сульфид натрия)

2na + br2 = 2nabr ( бромид натрия)

3) alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl ( желеобразный осадок белого цвета, растворяется в избытке раствора щелочи)

bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl ( белый осадок)

motovsavelymotOv

Химия

4,5(4 оценок)

2cu+o2=2cuo (соединения, окисления); caco3=(t) cao+co2 (разложения, эндотермическая); zn+2hcl=zncl2+h2 (замещения); na2o+h2so4=na2so4+h2o (обмена); 2kbr+cl2=2kcl+br2 (замещения); 3hno3+fe(oh)3=fe(no)3+3h2o (обмена, нейтрализации); 2na+2h2o= 2naoh+h2 (замещения); 2h3po4 + 3cacl2=ca3(po4)2+6hcl (обмена); 2agno3+cucl2=2agcl+cu(no3)2 (обмена); fe+cuso4=feso4+cu (замещения).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.