Собъяснением в полном ионном уравнении какой реакции сумма коэффициентов равна 14: а ) al(oh) 3 + hno 3 б ) mg(oh) 2 + h 2 so 4 в ) ba(oh) 2 + fe 2 (so 4 ) 3 г ) cr(oh) 3 + h 2 so 4

237

374

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

djdkdksDkskd

Химия

4,8(56 оценок)

Чтобы посчитать сумму коэффициентов в полном ионном уравнении, нужно закончить каждое молекулярное уравнение реакции и разложить все вещества на ионы. осадки, газы, простые вещества и вода на ионы не разлагаются. а) al(oh)3 + 3hno3 --> al(no3)3 + 3h2o (молекулярное уравнение) al(oh)3 (нерастворимое вещество) и н2о на ионы не разлагаются, поэтому: al(oh)3 + 3h(+) + --> al(3+) + + 3h2o (полное ионное уравнение) сумма коэффициентов: 1 + 3 + 3 + 1 + 3 + 3 = 14 б) mg(oh)2 + h2so4 --> mgso4 + 2h2o (молекулярное уравнение) mg(oh)2 (нерастворимое вещество) и н2о на ионы не разлагаются, поэтому: mg(oh)2 + 2h(+) + so4(2-) --> mg(2+) + so4(2-) + 2h2o (полное ионное уравнение) сумма коэффициентов: 1 + 2 + 1 + 1 + 1 + 2 = 8 в) 3ba(oh)2 + fe2(so4)3 --> 3baso4 + 2fe(oh)3 (молекулярное уравнение) baso4 и fe(oh)3 на ионы не разлагаются, так как оба нерастворимы, поэтому: 3ba(2+) + + 2fe(2+) + 3so4(2-) --> 3baso4 + 2fe(oh)3 (полное молекулярное уравнение) сумма коэффициентов: 3 + 6 + 2 + 3 + 3 + 3 = 20 г) 2cr(oh)3 + 3h2so4 --> cr2(so4)3 + 6h2o (молекулярное уравнение) cr(oh)3 (нерастворимое вещество) и н2о на ионы не разлагаются, поэтому: 2cr(oh)3 + 6h(+) + 3so4(2-) --> 2cr(3+) + 3so4(2-) + 6h2o (полное ионное уравнение) сумма коэффициентов: 2 + 6 + 3 + 2 + 3 + 6 = 22 правильный вариант ответа -- "а".

AlexBennet

Химия

4,6(59 оценок)

какие элементы входят в состав поваренной соли

поваренная соль или хлорид натрия: nacl

в состав соли входит натрий и хлор

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.