1)дано m(mgo)=16u найти m(h2so4) 2)дано m(co2)=8.8 найти m(o2) 3)na-na2o-naoh-na2so4-naoh-nacl ( с решением)

126

452

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

asti2000

Химия

4,7(90 оценок)

1) mgo + h2so4 = mgso4 + h2o

n(mgo) = m/m = 16г/40г/моль = 0,4моль

по уравнению реакции n(h2so4) = n(mgo) = 0,4моль

m(h2so4) = n x m = 0,4моль х 98г/моль = 39,2г

2)с + o2 = co2

n(co2) = m/m = 8,8г/44г/моль = 0,2моль

по уравненю реакции n(o2) = n(co2) = 0,2моль

m(o2) = n x m = 0,2моль х 32г/моль = 6,4г

p.s плохо, что не написано само условие

3)na-na2o-naoh-na2so4-naoh-nacl

1)4na + o2 = 2na2o

2)na2o + h2o = 2naoh

3)2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

4)na2so4 + ba(oh)2 = baso4(осадок) + 2naoh

5)naoh + hcl = nacl + h2o

аллалесниченко

Химия

4,6(46 оценок)

1> )mgо+h2so4=mgso4+h2 о n(co2)=26,4/44=0,6 мольcxhy+o2=co2+h2oиз уравнения очевидно, что co2 x моль, зн. x=0,6m(cxhy)=12x+y12x+y=8,8 (так как ранее предположили, что n(cxhy)=1 моль)y=8,8-12xy=1,62.)получили углеводород c0,6h1,6, что то же самое, что и c6h16, или с3h8 m(mgso4)=120 г\моль m(н2so4)=98 г\моль м(мgо)=40 г\моль 1.ищем массу кислоты 8\40=х\98 х=19.6 г 2.ищем массу соли 8\40=х\120 х=24 г

tonia8

Химия

4,7(28 оценок)

Объяснение:1) m= m(Al2O3)/w *100%

m=300г / 25% * 100% = 1200г

2) m= m(NaOH) /w * 100%

m= 30 /20 * 100 = 150г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.