Краствору содержащему 54 г хлорида меди(2) прибавили раствор содержащий 16 г гидроксида натрия определить массу образовавшегося гидроксида меди (2)

129

230

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mirapax1997ozb3lk

Химия

4,4(13 оценок)

Cucl2+2naoh=cu(oh)2 + 2nacl m(cucl2)=134г/моль m(naoh)=40г/моль m(cu(oh)2)=98 г/моль формула n=m/m n(cucl2)=54г/134г/моль=0,4моль n(naoh)=16г/40г/моль=0,4моль теперь количества реагентов нужно разделить на стехиометрические коэффициенты уравнения реакции, получим: 0,4/1=0,4моль n(cucl2) 0,4/2=0,2моль n(naoh) в итоге в избытке хлорид меди, а в недостатке гидроксид натрия. считаем всегда по тому, что в недостатке, тогда: n(cu(oh)2) =n(naoh) /2=0.4моль/2=0,2моль m=n*m m(cu(oh)2)=0.2моль* 98г/моль=19,6г вроде все

kat19810

Химия

4,7(48 оценок)

Дано: m(h₂so₄)=24.5г. m(zn)=13г. vm=22,4л./моль v(h₂ 1. находим молярную массу серной кислоты h₂so₄ и молярную массу цинка: m(h₂so₄)=98г./моль m(zn)= 65г./моль. 2. находим количество вещества в 24,5г. серной кислоты и в 13г. цинка: n(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷ m(h₂so₄)=24,5г.÷98г./моль=0,25мольn(zn)=m(zn)÷m(zn)=13г.÷65г./моль=0,2моль 3. запишем уравнение реакции: h₂so₄ + zn = znso₄ + h₂ 4. делаем вывод, что серная кислота находится в избытке, решае используя данные по цинку: n(zn)=n(h₂)=0,2моль 5. находим объем водорода количеством вещества 0,2моль: v(h₂)=n(h₂) ×vm=0,2моль×22,4л./моль=4,48л.h₂ 6. находим массу водорода количеством вещества 0,2моль: m(h₂)=2г./моль m(h₂)= n(h₂) ×m(h₂)=0,2мольх2=0,4г. 6. ответ: образуется 4,48л. водорода, массой 0,4г..

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.