BatsonPlay

16.08.2020 17:06

Химия

Есть ответ 👍

Сколько литров ацетилена сгорело, если известно, что для этого было израсходовано 24 л воздуха (н. хватит ли получившегося со2 для нейтрализации до средней соли 150 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,2 г/мл)? ответ подтвердите расчетом.

158

181

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

HKL11

Химия

4,4(75 оценок)

уравнения реакций:

2c2h2 + 5o2 = 4co2+ 2h2o

co2 + 2naoh = na2co3 + h2o

рассчитаем объем кислорода: v(o2) = 0.21*v(возд) = 0,21*24л = 5,04л

рассчитаем количество вещества кислорода:

n = v/vm = 5,04л/22,4л/моль = 0,225моль

по уравнению реакции:

n(co2) = 0.8*n(o2) = 0,8*0,225моль = 0,18моль

по уравнению реакции:

n(c2h2) = 0.4*n(o2) = 0.4*0,225моль = 0,09моль

рассчитаем объем ацетилена:

v = vm*n = 22,4л/моль*0,09моль = 2,016л

рассчитаем количество вещества гидроксида:

n(naoh) = w*p*v/40 = 0,1*150мл*1,2г/мл/40г/моль = 0,45моль

по уравнению реакции:

n(naoh) = 2n(co2) = 2*0,18моль = 0,36моль

ответ: объем ацетилена: 2,016л, co2 - хватит

Анна157211цаа

Химия

4,5(14 оценок)

Объяснение:

1) А

2) Б

3) Ca(+2)I(-), S(+6)O(-2), Mn(+7)O(-2), H(+)Cl(-), C(+4)O(-2), Zn(+2)S(-2)

4) 2,3 г Х г Х л

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

n=2 моль n=2 моль n=1 моль

М=23 г/моль М = 40 г/моль Vm=22,4 л/моль

m=46 г m=80 г V = 22,4 л

2,3 г Na - Х г NaOH

46 г Na - 80 г NaOH

m(NaOH) = 2,3 * 80 / 46 = 4 г

2,3 г Na - Х л Н2

46 г Na - 22,4 л Н2

V(H2) = 2,3 * 22,4 / 46 = 1,12 л

5) NaCl = Na(+) + Cl(-)

HBr = H(+) + Br(-)

K2SO4 = 2K(+) + SO4(2-)

KI = K(+) + I(-)

Диссоциация процесс обратимый

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.