Нейтрализуйте раствор гидроксида натрия раствором азотной кислоты(в присутствии индикатора).составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. рассчитайте, хватит ли раствора азотной кислоты массой 60 г с массовой
долей hno3 , равной 10%, на нейтрализацию гидроксида натрия в растворе массой 70 г с массовой долей naoh, равной 5%. вычислите массу и массовую долю соли, образовавшейся в результате реакции

253

262

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

VASEK191911

Химия

4,5(4 оценок)

Naoh+hno3=nano3+h2o na2++oh-+h++ no3- = na2++ no3-+ h2o oh-+h =h2o массовая доля =масса вещ-ва: масса раствора масса кислоты= массовая доля* масса раствора=0.1*60=6г масса гидроксида натрия=массовая доля* масса раствора=0.05*70=3.5г молярная масса гидроксида натрия=23+1+16=40 молярная масса кислоты=48+1+14=63 молярная масса соли=23+14+48=85 3.5г-х, 40-85 х1=7.43,х2=6*85: 40=12.75.из этого следует кислоты хватит.масса соли=7.43 масовая доля=7.43: (60+70)=0.06 или 6%

zaj2015

Химия

4,4(86 оценок)

Zn(NO3)2 - 190 а.е.м.

CuSO4 - 160 а.е.м.

Mg3(PO4) - 168 а.е.м.

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.