Сколько кислорода потребуется для сжигания 6 г лития? ( и уравнение реакции ) какое кол-во кислорода потребуется для полного окисления 2,5 моль алюминия?

214

438

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

radmila85

Химия

4,5(64 оценок)

1) 4li + o2 = 2li2o

n(li) = m/m = 6г/7г/моль = 0,857моль

по уравнению реакции n(o2) = 4n(li), n(o2) = 0,857/4 = 0,214моль

m(o2) = n x m = 0,214моль х 32г/моль = 6,848г

2)4al + 3o2 = 2al2o3

по уравнению реакции

n(o2) : n(al) = 3 : 2, n(o2) = 3 х 2,5/2 = 3,75моль

m(o2) = n x m = 3,75моль х 32г/моль = 120г

sofialipnitscka

Химия

4,5(55 оценок)

хим. кол-во лития: 6 г /7 г/моль=0,86 моль

0.86 x

4 li + o2= 2li2o

4 1

x=0,215 моль

объем равен 0,215*22,4=4,816 дм3

масса 0,215*32=6,88 г

2,5 x

4al + 3 o2 = 2 al2o3

4 3

x= 1,875 моль

ffffffffff444

Химия

4,7(43 оценок)

х г 16 г х л 2na + 2ch3oh = 2ch3ona + h2 ↑46 г 64 г 22,4 л найдем массу веществ по уравнению: m = m x n m(na) = 23 г/моль х 2 моль = 46 г m(ch3oh) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г найдем массу na: х г / 46 г = 16 г / 64 гm(na) = 16 г х 46 г / 64 г = 11,5 гдля того, чтобы определить объём водорода нужно определить количество вещества каждого из прореагировавших веществ: n(na) = 11,5 г / 46 г/моль = 0,25 мольn(ch3oh) = 16 г / 64 г/моль = 0,25 мольпо уравнению: n(na) = n(ch3oh) = 0,5n(h2)n(h2) = 0,25 моль х 0,5моль = 0,125 моль v(h2) = 22,4 л/моль х 0,125 моль = 2,8 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.