Есть ответ 👍

Сколько кислорода потребуется для сжигания 6 г лития? ( и уравнение реакции ) какое кол-во кислорода потребуется для полного окисления 2,5 моль алюминия?

214
438
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

radmila85
4,5(64 оценок)

1) 4li + o2 = 2li2o

n(li) = m/m = 6г/7г/моль = 0,857моль

по уравнению реакции n(o2) = 4n(li), n(o2) = 0,857/4 = 0,214моль

m(o2) = n x m = 0,214моль х 32г/моль = 6,848г

 

2)4al + 3o2 = 2al2o3

по уравнению реакции

n(o2) : n(al) = 3 : 2, n(o2) = 3 х 2,5/2 = 3,75моль

m(o2) = n x m = 3,75моль х 32г/моль = 120г

sofialipnitscka
4,5(55 оценок)

хим. кол-во лития: 6 г /7 г/моль=0,86 моль

0.86       x

4 li + o2= 2li2o

  4         1

 

x=0,215 моль

объем равен 0,215*22,4=4,816 дм3

масса 0,215*32=6,88 г

 

2

 

2,5         x

4al   + 3 o2 = 2 al2o3

4             3

 

x= 1,875 моль

ffffffffff444
4,7(43 оценок)

  х г         16 г                         х л 2na + 2ch3oh = 2ch3ona + h2 ↑46  г         64  г                         22,4 л найдем массу веществ по уравнению:   m = m x  n  m(na) = 23  г/моль х 2 моль = 46  г  m(ch3oh) = 32  г/моль х 2 моль =  64  г найдем массу na: х г / 46 г = 16 г / 64 гm(na) = 16 г х 46 г / 64 г = 11,5 гдля того, чтобы определить объём водорода нужно определить количество вещества каждого из прореагировавших веществ: n(na) = 11,5 г / 46 г/моль = 0,25 мольn(ch3oh) = 16 г / 64 г/моль = 0,25 мольпо уравнению: n(na) = n(ch3oh) = 0,5n(h2)n(h2) = 0,25 моль х 0,5моль = 0,125 моль  v(h2) = 22,4 л/моль х 0,125 моль = 2,8 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS