Регистрация Спросить otvet5GPT
Аnюtоchкa
06.04.2021 17:55
Химия
Есть ответ 👍

Для нейтрализации кислот,содержащихся в 1м^3 сточной воды,требуется 80г naoh.какую массу более дешевого ca(oh) можно использовать для нейтрализации 500 м^3 такой воды? ответ: 37 кг необходимо подробное решение.

216
269
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Аляяяя0604
Аляяяя0604
4,6(74 оценок)
M(naoh) = 40 г/моль ∨(naoh) = 80 г/40 г/моль = 2 моль м(са(он)2 = 74 г/моль для нейтрализации 500 м³ воды необходимо затратить naoh в количестве 2 моль/м³×500 м³=1000 моль, для нейтрализации 500 м³ воды са(он)2 пойдет вдвое меньше, так как это двукислотное основание, то есть 500 моль m(ca(oh)2) = 500 моль  × 74 г/моль = 37000 г = 37 кг ответ: 37 кг
009095244554458
009095244554458
4,7(39 оценок)

напишем уравнение реакции(с ): h2 + cl2 = 2hclнайдем количество в-ва водорода: n(h2) = v/vm (объем делить на молярный объем, молярный объем всегда равен 22,4); n(h2) = 33,6/22,4 = 1,5 мольнайдем количество в-ва хлора: n(cl2) = 44,8/22,4 = 2 мольсмотрим: n(h2) меньше,значит, в недостатке; n(cl2) больше,значит,в избыткевсегда считаем по недостатку! если по уравнению кол-во хлороводорода в 2 раза больше,то и по условию тоже, следовательно, n(hcl) = 1,5*2 = 3 мольвот и все,что нам нужно былоv= n*vm; v(hcl) = 3*22,4 = 67,2 лконец 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS