Составьте уравнение реакции, отражающих свойства фосфорной кислоты.

свойства

активность фосфора значительно выше, чем у  азота. свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. белый фосфор активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору активность резко снижается. белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов.

в жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800  °с фосфор состоит из молекул р4. при нагревании выше 800  °с молекулы диссоциируют: р4  = 2р2. при температуре выше 2000  °с молекулы на атомы.

взаимодействие с простыми веществами

фосфор легко окисляется  кислородом:

  (с избытком кислорода)

  (при медленном окислении или при недостатке кислорода)

взаимодействует со многими простыми веществами  —  галогенами,  серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:

с металлами  —  окислитель, образует  фосфиды:

фосфиды разлагаются водой и кислотами с образованием  фосфина

с неметаллами  —  восстановитель:

не взаимодействует с  водородом

взаимодействие с  водой

взаимодействует с водяным паром при температуре выше 500 °с, протекает реакция  диспропорционирования  с образованием  фосфина  и фосфорной кислоты:

взаимодействие со щелочами

в холодных концентрированных растворах  щелочей  также медленно протекает реакция диспропорционирования:

восстановительные свойства

сильные окислители превращают фосфор в  фосфорную кислоту:

реакция окисления фосфора происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает  бертолетова соль:

h3po4 — трехосновная кислота.  при взаимодействии с сильной кислотой, например, с хлорной hclo4, фосфорная кислота проявляет признаки амфотерности — образуются соли фосфорила, например [р(он)4]·(clo4).