Регистрация Спросить otvet5GPT
selenagomez13
19.05.2022 08:41
Химия
Есть ответ 👍

Закончите молекулярные уравнения возможных реакций ,запишите соответствующие им ионы уравнения : (nh4)2so4+koh= ca(oh)2+co2= ba(oh)2+fe(no3)3=

272
337
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ARproVL
ARproVL
4,5(51 оценок)

(nh4)2so4 + 2koh = k2so4 + 2nh3 + 2h2o

2nh4(+) + so4(-2) + 2k(+) + = 2k(+) + so4(-2) + 2nh3 + 2h2o

2nh4(+) + = 2nh3 + 2h2o

ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o

3ba(oh)2 + 2fe(no3)3 = 3ba(no3)2 + 2fe(oh)3

3ba(+2) + + 2fe(+3) + = 3ba(+2) + + 2fe(oh)3

2fe(+3) + = 2fe(oh)3

devochka0001
devochka0001
4,7(74 оценок)
M1(р-ра) = 20,0 г ω1 = 20% m(na2so4*10h2o) = 4,0 г масса растворенного вещества na2so4 в первоначальном растворе m1(na2so4) = [m1(р-ра)*ω1]/100% = [20,0*20]/100 = 4,0 г массу na2so4 в декагидрате na2so4*10h2o найдем из пропорции m(na2so4*10h2o) (na2so4*10h2o) m2(na2so4) (na2so4) m2(na2so4) = m(na2so4*10h2o)*м(na2so4)/м(na2so4*10h2o) = 4,0*242/322 = 3,0 г масса растворенного вещества na2so4 в полученном растворе m(na2so4) = m1(na2so4) + m2(na2so4) = 4,0 + 3,0 = 7,0 г масса полученного раствора будет складываться из массы первоначального раствора и массы растворенного в нем кристаллогидрата. m2(p-pa) = m1(р-ра) + m(na2so4*10h2o) = 20,0 + 4,0 = 24,0 г массовая доля na2so4 в полученном растворе. ω2 = [m(na2so4)/m2(p-pa)]*100% = [7,0/24,0]*100 = 29,2%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS