1. записать уравнение реакции взаимодействия оксида кальция с водой. записать уравнение диссоциации гидроксида кальция. 2. записать уравнение реакции в молекулярном и ионо- молекулярном виде взаимодействия хлорида магния с раствором щелочи. 3. записать в молекулярном и инно- молекулярном виде реакцию взаимодействия сульфата меди (2) с гидроксидом калия( и отдельно с соляной кислотой). 4. записать в молекулярном и молек- ионном виде реакцию взаимодействия магния с соляной кислотой.

164

250

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

danilejik

Химия

4,6(97 оценок)

1) cao+h2o=ca(oh)2 k+oh=koh степень окисления к+; он-.

djiner

Химия

4,5(88 оценок)

N°2.при нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. значит объем 6,72 л занимают 6,72/22,4=0,3 моля. при пропускании смеси газов через бромную воду пропен присоединяет бром по реакции: ch2=ch-ch3 + br2 > ch2br-chbr-ch3, поэтому пропен удаляется из смеси. значит масса пропена 8,4 г, что составляет 8,4/42=0,2 моль. алкан не реагирует с бромной водой и проходит через нее в неизменном виде. значит количество алкана 0,3-0,2=0,1 моль. при сгорании 2 моль пропена образуется 6 моль углекислого газа: 2 ch2=ch-ch3 + 9 о2 > 6 со2 + 6 н2о. значит, при сгорании 0,2 моль пропена образуется 0,6 моль углекислого газа. оставшееся количество углекислого газа (0,9-0,6=0,3) моль образуется при сгорании алкана. сгорание алкана описывается реакцией: сnh(2n+2) + (n+(n+1)/2) o2 > n co2 + (n+1) h2o при сгорании 1 моля алкана, содержащего в молекуле n атомов углерода образуется n молей углекислого газа. значит при сгорании 0,1 моль алкана образуется 0,1*n молей углекислого газа. отсюда получаем n=3, т. е искомый алкан - пропан с3н8.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.