1) при разложении гидроксида (cu(oh)2) получили оксид, который прореагировал с 14,6 г. хлоридной кислоты. найти массу соли (cucl2), которая получилась в ходе реакции. мой ответ 26,8г. но я почти уверен, что это - неправильно. прошу проверить, и если ответ не верный - объяснить как вы решили данную . 2) к раствору agno3 долили 10 мл. hcl и получили 2,87 г осадка (agcl3). определите, сколько моль хлоридной кислоты содержалось в 1л. ее раствора.

1) вы решили ее практически правильно. но одно замечание: обычно атомную массу меди берут 64, а не 63, как вы. поэтому правильный ответ - 27 грамм 2) первое замечание: серебро ag - одновалентное, поэтому формула соли - agcl. второе: "хлоридная кислота" не говорят, говорят "хлороводородная" или "соляная", это почти одно и то же. теперь про : agno3+hcl=agcl+hno3 n - количество вещества (моль) n(agcl)=m/m=2,87/143,5=0,02 моль n(hcl)=n(agcl)=0,02 моль остальное решается пропорцией: в 10 мл - 0,02 моль а в 1000 мл - х моль получаем, что х=2 моль нужны еще объяснения - спрашивайте, с удовольствием отвечу

дано:

m (оксида) = 24,8 г

m (воды) = 175,2 г

w (щелочи) = 16% = 0.16

 

решение:

напишем уранение реации ( щелочные металлы имеют с.о. +1)

ме2о + н2о = 2меон

1) найдем массу конечного расствора 

175,2г + 24,8г = 200г

2) 200г     -     100%

        х г       -     16% отсюда x:

х = (200*16) : 100 = 32г

32г   -   есть чистая масса щелочи в расстворе

3) найдем массу воды, которая не прореагировала:

200 г - 32 г = 168г

затем найдем массу воды, которая прореагировала:

175,2г - 168г   = 7,2г

4) найдем кол-во вещества воды

n = m : m = 7,2г : 18г/моль = 0,4 моль

5) так как кол-ва вещ-ва воды = кол-ву вещ-ва оксида, то n(h2o) =n(me2o) = 0.4

6) найдем молярную массу оксида

n=m : m   --     m = m : n

m = 24,8г : 0,4моль = 62 г/моль

так как в соединении есть кислород , то вычтем из молярной массы атомную массу кислорода - 62-16=46

  46 : 2 = 23г/моль

молярную массу 23 г/моль имеет натрий

искомая формула - naoh