При прокаливании до постоянной массы смеси калий нитрата и нитрата неизвестного металла (степень окисления +3 находится между mg и cu) получили твёрдый остаток массой 16.4г и выделились газы объёмом 10.98дм3. после пропускания газов через раствор щёлочи их объём сократился до 2.912дм3! укажите молярную массу неизвестного металла

освободил время. займемся вашей )

уравнения происходящих реакций:

2kno3 = 2kno2 + o2                                      (1)

4me(no3)3 = 2me2o3 + 12no2(газ) + 3o2(газ)          (2)

2no2 + 2naoh = nano3 + nano2 + h2o                              (3)

4no2 + o2 + 2h2o = 4hno3                                         (4)

пусть в смеси было х моль нитрата калия и y моль нитрата me.

общее количество газов по уравннениям (1) и (2) равно:

(0,5х + 3y + 3/4y) моль, и это составляет 10,98/22,4 = 0,49 моль.

это первое уравнение нашей будущей системы: 0,5х + 3y + 3/4y = 0,49

кислорода всего было (0,5х + 3/4y) моль, а после пропускания через раствор осталось 2,912/22,4 = 0,13 моль. значит, в реакцию (4) вступило (0,5х + 3/4y - 0,13) моль кислорода, что потребовало 4* (0,5х + 3/4y - 0,13) моль no2.

составляем второе уравнение нашей системы: 0,5x - 0,25y = 0,01.

решаем оба уравнения: 0,5x - 0,25y = 0,01

                                                                                          0,5х + 3y + 3/4y = 0,49

вычитаем из первого второе, получаем 4y = 0,48, откуда y = 0,12. тогда х = 0,08.

ведем расчет на твердый остаток. его масса по условию равна 16,4.

тогда 85х + (2ме + 48) * y/2 = 16,4,

подставляя сюда найденные нами значения х и y, находим: ме = 56.

это вещество - нитрат железа (iii)

2)

c бромной водой с образованием осадка (трибромфенола) взаимодействует фенол:

с6н5он + 3br2 = c6h2br3oh + 3hbr

n(c6h2br3oh) = m(c6h2br3oh)/m(c6h2br3oh) = 16,55/331 = 0,05 моль

по уравнению n(с6н5он) = n(c6h2br3oh) = 0,05 моль

m(с6н5он) = n(с6н5он)*m(с6н5он) = 0,05*94 = 4,7 г.

с6h5oh + koh = c6h5ok + h2o

ch3cooh + koh = ch3cook + h2o

m(koh) = m(p-pakoh)*w(koh) = 28*0,2 = 5,6 г

n(koh) = m(koh)/m(koh) = 5,6/56 = 0,1 моль

по уравнению  гидроксида калия с фенолом видно, что на реакцию идет n(koh) = n(c6h5oh) = 0,05 моль.

тогда на реакцию с уксусной кислотой остается 0,1 - 0,05 = 0,05 моль koh. по этой же реакции: n(ch3cooh) = n(koh) = 0,05 моль.

m(ch3cooh) = n(ch3cooh)*m(ch3cooh) = 0,05*60 = 3 г.

m(ch3cooh) = 3 г, m(с6н5он) =  4,7 г.

3)

с бромом реагирует только гексен-1 (гексен-1 и циклогексан изомеры, потому общая формула у них одинаковая с6н12, для различия что где  гексен-1 буду писать как с4н9сн=сн2) :

с4н9сн=сн2 + br2 = с4н9снbr-сн2br

m(br2) = m(p-pabr2)*w(br2) = 500*0,032 = 16 г

n(br2) = m(br2)/m(br2) = 16/160 = 0,1 моль.

по уравнению n(с4н9сн=сн2) = n(br2) = 0,1 моль

m(с4н9сн=сн2) = n(с4н9сн=сн2)*m(с4н9сн=сн2) = 0,1*84 = 8,4 г.

горение смеси:

с4н9сн=сн2 + 9о2 = 6со2 + 6н2о

с6н12 + 9о2 = 6со2 + 6н2о

n(o2) = v(o2)/vm = 80,64/22,4 = 3,6 моль

по первому уравнению горения на реакцию идет в раз больше кислорода, чем гексена-1: n(o2) = 9*n(с4н9сн=сн2) = 9*0,1 = 0,9 моль.

тогда на циклогексан остается 3,6 - 0,9 = 2,7 моль кислорода.

из второй реакции горения видно, чтона реакцию идет моль циклогексана в 9 раз меньше, чем моль кислорода: n(c6h12) = n(o2)/9 = 2,7/9 = 0,3 моль.

m(c6h12) = n(c6h12)*m(c6h12) = 0,3*84 = 25,2 г.

m(смеси) = m(c6h12) + m(с4н9сн=сн2) = 25,2 + 8,4 = 33,6 г.

w(c6h12) = m(c6h12)/m(смеси) = 25,2/33,6 = 0,75 или 75 %

w(с4н9сн=сн2) = 8,4/33,6 = 0,25 или 25%.