5xef4+4pt + 4hf=2xe(ptf6) +2h2(ptf6) +3xe в реакцию вступило 10г pt,сколько выделилось кислоты и ксенона? 8sc +30hno3=8sc(no3)3 + 3nh4no3 +9h2o концентрация кислоты=9%,плотность 1,05г/см,объем 0,08л сколько вступило скандия? ca3(po4)2 + 2h2so4=ca(h2po4)2 + 2caso4 сколько двойного суперфосфата,если в реакцию вступило 5 кг фосфата кальция,содержащего 13% примесей по массе

уравнение реакции:

5xef4+4pt + 4hf=2xe(ptf6) +2h2(ptf6) +3xe

рассчитаем количество вещества платины:

n(pt) = m/m = 10г/195г/моль = 0,05моль

по уравнению реакции:

n(h2[ptf6]) = 1/2n(h2[ptf6]) = 0,025моль

рассчитаем массу h2[ptf6]: m = n*m = 0.025моль*311г/моль = 7,775г

по уравнению реакции:

n(xe) = 3/4n(pt) = 3*0,05/4 = 0,0375моль

рассчитаем массу ксенона:

m = n*m = 0,0375моль*131,29г/моль = 4,92г

ответ: масса кислоты - 7,775г, масса ксенона - 4,92г

  8sc +30hno3=8sc(no3)3 + 3nh4no3 +9h2o

рассчитаем количество вещества кислоты:

n = p*v*w/m = 1,05*80*0,09/63 = 0,12моль     80 - я перевел в сантиметры кубические, чтобы мы правильно умножили на плотность.

по уравнению реакции:

n(sc) = 8/30n(hno3) = 0.12*8/30 = 0,096моль

рассчитаем массу: m = n*m = 0,096моль*45г/моль = 4,32г

  ca3(po4)2 + 2h2so4=ca(h2po4)2 + 2caso4

рассчитаем количество вещества фосфата: n = w(ч.в.)*m/m = 0.87*5000/310 = 14моль

по уравнению реакции:

n(ca(h2po4)2) = n(ca3(po4)2) = 14моль

рассчитаем массу: m = n*m = 14моль*234г/моль = 3276г = 3,276кг

Оксид: Na2O

Основание: NaOH

Растворимое или не растворимое: Растворимое

Название: гидроксид натрия.

Оксид: Al2O3

Основание: Al(OH)3

Растворимое или нерастворимое: Нерастворимое

Название: Гидроксид алюминия

Оксид: СuO

Основание: Cu(OH)2

Растворимое или нерастворимое: Нерастворимое

Название: Гидроксид меди (II).

Оксид: MnO

Гидроксид: Mn(OH)2

Растворим или нерастворим: Нерастворим

Название: гидроксид марганца (II)

Оксид: BaO

Основание: Ba(OH)2

Растворим или нерастворим: Растворим

Название: гидроксид бария.